-
（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑ 还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：。
（2）反应中氧化剂是________；氧化产物是________；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为________。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
-
(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为________。
(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，则转移电子个数为________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
-
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：
+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______．
（2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；若有0.5mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为______．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为______ 2H2O+O2↑高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。
(1)“氧阴极还原法”制取H2O2的原理如题图所示：
阴极表面发生的电极反应有：
Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2
Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O
Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑
①写出阳极表面的电极反应式：___。
②其他条件相同时，不同初始pH(均小于2)条件下，H2O2浓度随电解时间的变化如图所示，c(H+)过大或过小均不利于H2O2制取，原因是_______。
(2)存碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：
H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) ∆H=akJ/mol
H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) ∆H=bkJ/mol
·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) ∆H=ckJ/mol
2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。该反应的催化剂为 ____。
(3)H2O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，可有效去除废水中的次磷酸根离子(H2PO2-)。
①弱碱性条件下·OH将H2PO2-氧化成PO43-，理论上l.7g·OH可处理含0.001mol/L H2PO2-的模拟废水的体积为______。
②为比较不同投料方式下含H2PO2-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如图所示：
添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是______。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
-
H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色溶液。该反应体系中共七种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。
(1)请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内___。
(2)该反应中的还原剂是__(填化学式)被还原的元素是____(填元素符号)。
(3)如反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体在标准状况下的体积为__L。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，酸性溶液中常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为___。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是 （ ）
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反应的说法错误的是（ ）
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若产生0.1 mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
C．Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
氧化还原反应包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO
+4H++3e-═NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式______．
（2）硝酸在该反应中的所体现的性质是______．
（3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为______L．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
+5e-+8H+═Mn2++4H2O
+4H++3e-═NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．