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(16分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是____________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：_______________。
(3)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_______________________________________________________________________。
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(16分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中，共有KCI、C12、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：
________。
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+该实验证明NaBiO3具有________性。写出该反应的离子反应方程式：________。
上述反应中，每生成1 mol Bi3+移的电子数为________。
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Ⅰ.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、
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、
、
、
、
七种物质：(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：____________。
(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。
(3)如果在反应后的溶液中加入
，溶液又变紫红色。已知铋有
、
价，其中价较稳定，写出加入溶液又变紫红色的离子方程式：_________。由上述方程式说明的一个性质：__________。II.(1)已知
能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）
。①已知有10.7gFe（OH）3参加反应，共转移了
个电子，则
________。②根据所学的知识，推测
能和下列________
填序号
物质反应。A.
B.SO2 C.
D.
(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入
，将
还原成
。若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
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（10分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是________________。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) _____________________。
（3）上述反应中，氧化剂是__________________，1 mol氧化剂在反应中________________(填“得到”或“失去”)______________mol电子。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质：___________________________。写出该反应的离子方程式 。（提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+）
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已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质：
____________________________________________________。
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已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质．
（1）该反应中，化合价升高的反应物是______．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：______．
（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到______mol电子．
（4）如图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置，请回答下列有关问题：装置C、D的作用分别是：C______；D______．
（5）某浓盐酸的密度l.198g•cm-3，该盐酸的物质的量浓度C1=13.13mol•L-1，溶质HCl的质量分数为W1=40%．则质量分数W2=20%的盐酸其物质的量浓度C2______（填大于、等于或小于）6.565mol•L-1．
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Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是 。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：
（3）上述反应中，氧化剂是 ，1 mol氧化剂在反应中得到 mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
（1）装置④中的x试剂为________。
（2）装置③中发生反应的化学方程式为________。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________
_________________________。
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO－+ I－ = 3Cl－+ IO3－ IO3－ + 5I－ + 3H2O = 6OH－ + 3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数
1
2
3
KI溶液体积/mL
19.98
20.02
20.00
该漂白粉中有效成分的质量分数为________。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
高三化学实验题极难题查看答案及解析
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（共17分）Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是 。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：____________
（3）上述反应中，氧化剂是 ，1 mol氧化剂在反应中得到 mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
（1）装置④中的x试剂为 。
（2）装置③中发生反应的化学方程式为 。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是____________。
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1．000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0．1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO－+ I－ = 3Cl－+ IO3－ IO3－ + 5I－ + 3H2O = 6OH－ + 3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数
1
2
3
KI溶液体积/mL
19．98
20．02
20．00
该漂白粉中有效成分的质量分数为 。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
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将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。完成下列填空：
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：___________________________。
(2)上述反应中，氧化剂是_____________，每转移1 mol电子，生成Cl2_____ L（标准状况）。
(3)在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：_________________。
(4)根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序__________。
(5)上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为________
(6)氯原子的最外层电子的轨道式为___________，氯原子核外有_______不同运动状态的电子。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
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将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
请完成下列填空：
（1）写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）：_________________________;上述反应中，还原产物是_____________，每转移1 mol电子，生成Cl2 _____ L（标准状况）。
（2）上述反应体系中，有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同，它们的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表达）。
（3）氯原子的最外层电子排布式为_____________________，氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。
（4）在上述反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。
（5）请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中，属于同一主族两种元素非金属性的强弱，____>______；______________________________________________________。
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七种物质：
，溶液又变紫红色。已知铋有
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价，其中
能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）
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个电子，则
________。
能和下列________
填序号
物质反应。
D.
，将
还原成
。若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。