Ⅰ.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、、、、、、七种物质:
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:____________。
(2)上述反应中,1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。
(3)如果在反应后的溶液中加入,溶液又变紫红色。已知铋有、价,其中价较稳定,写出加入溶液又变紫红色的离子方程式:_________。由上述方程式说明的一个性质:__________。
II.(1)已知能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)。
①已知有10.7gFe(OH)3参加反应,共转移了个电子,则________。
②根据所学的知识,推测能和下列________填序号物质反应。
A. B.SO2 C. D.
(2)一定条件下,向含硝酸的废水中加入,将还原成。若该反应消耗32gCH3OH,转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
高三化学计算题中等难度题
Ⅰ.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、、、、、、七种物质:
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:____________。
(2)上述反应中,1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。
(3)如果在反应后的溶液中加入,溶液又变紫红色。已知铋有、价,其中价较稳定,写出加入溶液又变紫红色的离子方程式:_________。由上述方程式说明的一个性质:__________。
II.(1)已知能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)。
①已知有10.7gFe(OH)3参加反应,共转移了个电子,则________。
②根据所学的知识,推测能和下列________填序号物质反应。
A. B.SO2 C. D.
(2)一定条件下,向含硝酸的废水中加入,将还原成。若该反应消耗32gCH3OH,转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
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(10分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是__________,化合价没有发生变化的反应物是________________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) _____________________。
(3)上述反应中,氧化剂是__________________,1 mol氧化剂在反应中________________(填“得到”或“失去”)______________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质:___________________________。写出该反应的离子方程式 。(提示:NaBiO3为黄色或棕色粉末,不溶于冷水,在该反应中转化为Bi3+)
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已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反应中,氧化剂是________,1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质:
____________________________________________________。
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Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl.Cl2.H2SO4.H2O.KMnO4.MnSO4.K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是 。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:
(3)上述反应中,氧化剂是 ,1 mol氧化剂在反应中得到 mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
(1)装置④中的x试剂为________。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为________。该反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________
_________________________。
(3)测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.1000 mol·L-1 KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为:
3ClO-+ I- = 3Cl-+ IO3- IO3- + 5I- + 3H2O = 6OH- + 3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为________。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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(共17分)Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是 。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:____________
(3)上述反应中,氧化剂是 ,1 mol氧化剂在反应中得到 mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
(1)装置④中的x试剂为 。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为 。该反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是____________。
(3)测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.1000 mol·L-1 KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为:
3ClO-+ I- = 3Cl-+ IO3- IO3- + 5I- + 3H2O = 6OH- + 3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为 。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。完成下列填空:
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式,配平并标出电子转移方向和数目:___________________________。
(2)上述反应中,氧化剂是_____________,每转移1 mol电子,生成Cl2_____ L(标准状况)。
(3)在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式:_________________。
(4)根据以上实验,写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序__________。
(5)上述氧化还原反应体系中,属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为________
(6)氯原子的最外层电子的轨道式为___________,氯原子核外有_______不同运动状态的电子。
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将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
请完成下列填空:
(1)写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式(无需配平):_________________________;上述反应中,还原产物是_____________,每转移1 mol电子,生成Cl2 _____ L(标准状况)。
(2)上述反应体系中,有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同,它们的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表达)。
(3)氯原子的最外层电子排布式为_____________________,氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。
(4)在上述反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。
(5)请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中,属于同一主族两种元素非金属性的强弱,____>______;______________________________________________________。
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(16分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现一氧化还原反应的体系中,反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是____________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):_______________。
(3)上述反应中,1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质:_______________________________________________________________________。
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(11分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是______,化合价没有发生变化的反应物是______。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_____________________。
(3)上述反应中,氧化剂是_______,1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”) ____mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质:______________________________。
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