湖北省2018届高三4月调研考试理综化学试卷

“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是

A. 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气　　 B. 利用太阳能分解水制氢气

C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率　　 D. 将化石燃料充分燃烧后再排放

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宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝( Na2SO4·10H2O) 而绿色，取此物置于铁板上,聚炭，封之囊袋，吹令火炽,其矾即沸,流出，色赤如融金计者是真也。”下列说法错误的是

A. “色赤”物质是Fe(OH)3　　 B. 流出的液体中可能含有硫酸

C. 可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝　　 D. 绿矾分解过程中硫元素部分被还原

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应

B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C. C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4 种

D. 蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油

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W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是

A. 最简单氢化物的沸点:Z>X　　 B. W与X形成的化合物中只有极性键

C. 最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Z　　 D. 阴离子的还原性:W>X

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三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是

A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B. 充电时，A 为阴极，Li+被氧化

C. 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

D. 放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2

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NiS 可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS 沉淀，装置如图所示:

下列对实验的叙述正确的是

A. 在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C 装置中与NiSO4溶液反应

B. 装置B 中盛放浓硫酸

C. 装置D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

D. 反应结束后继续通入N2 可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中

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常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A. 用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3

B. F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大

D. G点对应的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

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氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应、产生白雾和带有制激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为：SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2，部分装置如图所示。

回答下列问题:

(1)仪器a 的名称是_______，装置b 的作用是__________。

(2)实验室制取SOCl2 时，所选仪器的连接顺序是⑥→______→①②←_____(某此仪器可以多次使用)。

(3)冷凝管口③是_____(填“进水”或“出水”)口，本实验中制备氯气的离子方程式为___________。

(4)将SOCl2 与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。

(5)已知SCl2 的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是___。若反应中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120 mL，最后得到纯净的SOCl26.76 g,则SOCl2 的产率为________(保留三位有效数字)。

(6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。请设计简单的实验(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液) 来验证氯化亚砜与NaOH 溶液反应后的溶液中存在Cl-__________________。

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工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：

已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。

请回答：

(1)沉淀1的化学式为__________________。

(2)室温下，调节pH为5.试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。(NH4)2S的电子式为________________；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。

(3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。

(4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。

据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。

(5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。

(6)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

①300℃时，所得固体的化学式为______________________。

②1150℃时，反应的化学方程式为___________________。

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煤炭属于不可再生资源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题：

（1）煤的干馏。煤的干馏反应中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　　 △H= akJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)　 △H=bkJ/mol。则反应C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。

（3）煤的气化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2 mol H2，测得相关数据如图所示。

①有关图1、图2 的说法正确的有______(填标号)。

a.氢气的反应速率v(Z) >v(X) >v(Y)

b.T1<1000K

c.平衡常数K(X)=K(Y) >K(Z)

d.工业生产中，当温度为T2 时，压强越高，经济效益越好

②图2 中A 点对应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)煤生产水煤气和半水煤气。

①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO + H2) 与N2的体积之比为3.1-3.2，发生的反应有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。从能量角度考虑，通入空气的目的是__________。

②如图3是反应CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g)　　 △H<0 中CO 和CO2的浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能是_______(写出1种即可)。若t4 时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2 倍，在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。________

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光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti的某种晶型的氧化物M可用作光催化材料。

(1)基态Ti原子的价层电子排布图为________。

(2)在第四周期d区元素中，与Ti 原子未成对电子数相同的元素名称是________。

(3)金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为_____。

(4)生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇(CH3-SH) 等，M 可以作为高效除臭剂。与氨气互为等电子体的阳离子为_____，甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为_____，与S位于同一周期，且第一电离能小于S 的非金属元素符号为______，已知甲硫醇熔沸点小于甲醇(CH3OH)，试解释此差异的主要原因___________。

(5)M 的晶胞结构如图2，M 化学式为______。

(6)石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料( 如图3)，其比表面积大( 比表面积指单位质量物料所具有的总面积)。石墨烯与M 的结合使用，极大地提高了M 的光催化效果。在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有____个C 原子。已知石墨烯中C-C 键长为a pm，则单层石墨烯的比表面积为_____m2/g(NA表示阿伏伽德罗常数的数值，忽略碳原子的厚度)。

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盐酸艾司洛尔，主要用于急性心肌局部缺血症的治疗，对急性心肌梗塞有明显的疗效。其合成新路线如下:

已知:①

②

(1)A的名称是______，B 含有的官能团是______，②的反应类型是_______。

(2)写出反应③的化学方程式___________。

(3)E 的结构简式为___________。

(4)F物质可溶于水，原因是__________。

(5)与B 具有相同的官能团且苯环上有三侧链的同分异构体，其总数目为______。

(6)参照E 物质的合成路线，以和为主要原料合成制备，写出其合成路线_________。

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