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W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大， X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质w2。下列说法正确的是
A. 单质的沸点：X>Z B. X与W形成的化合物中只有极性键
C. 阴离子的还原性：W>X D. W、X、Y 可形成三元离子化合物
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W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的沸点:Z>X B. W与X形成的化合物中只有极性键
C. 最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Z D. 阴离子的还原性:W>X
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A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电 子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
(1) D元素在元素周期表的位置是__________________。
(2) A2H2分子中A原子轨道的杂化类型为_______，lmol A2H2含有δ键的数目为_____，B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2，OB2分子构型为_____________。
(3)将F单质的粉末加人NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离
子方程式是______________________。
(4)X在制取C单质中的作用是______________，C的某种含氧酸盐常用于实验室制制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_______(填“>”“=” 或“<”)109°28´。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_________，若F与C原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为_______g •㎝-3(只要求列算式，不必计算出数字，阿伏伽徳罗常数的数值为NA)。
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A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。
(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。
(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。
(4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。
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有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A. 元素非金属性：Z B. 原子半径：W>Z>Y
C. 0.1mol/L溶液pH：X2Z D. Z2W2中各原子都达到稳定结构，其电子式是
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有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A. 元素非金属性：Z<X<Y B. 原子半径：W>Z>Y
C. 0.1mol/L溶液pH：X2Z<XW D. Z2W2中各原子都达到稳定结构，其电子式是
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主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是（ ）
A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B.Z和W形成的化合物的水溶液呈中性
C.Y与Z形成的化合物只含离子键
D.简单氢化物的沸点：Q＞X
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。 下列说法正确的是
A.原子半径:W>X B.最简单氢化物的热稳定性:Y>Z
C.工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质 D.WO2、YO2、ZO2均为共价化合物
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y、Z处于同一周期且相邻，W原子最外层电子比内层电子少3个。下列说法正确的是
A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.X与Z组成的化合物是离子化合物
C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D.元素Y、W最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水
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原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，Z为非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A、原子半径：W>Y>Z，而简单离子的半径：Z>Y>W
B、W的氯化物水溶液中通入XY3至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解
C、Z的非金属性强于Y，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y
D、YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键
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