2016-2017学年江西省赣州市十四县（市）高二下学期期中联考化学试卷（解析版）

下列化学用语表示正确的是

A. 羟基的电子式：　　 B. 乙酸的分子式：CH3COOH

C. 溴乙烷的结构简式：CH2BrCH2Br　　 D. 乙炔的实验式：CH

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下列关于石油、煤、天然气等化石能源的说法正确的是

A. 石油产品——直馏汽油和裂化汽油的成分相同

B. 获得上述化石能源的过程均为化学变化

C. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

D. 天然气是一种清洁能源

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乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，下列方法中不能对二者进行鉴别的是

A. 利用金属钠　　 B. 利用质谱法　　 C. 利用红外光谱法　　 D. 利用核磁共振氢谱

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下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

A. 溴苯　　 B. 乙醛　　 C. 四氯化碳　　 D. 丙烯

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下列叙述正确的是

A. 向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变

B. 酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性

C. 向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小

D. 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH

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已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 该反应的△H<0，△S>0

B. 途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂

C. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I >途径Ⅱ

D. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I>途径Ⅱ

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NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NA

B. 3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子

C. 1L0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D. 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA

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下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是

A. 甲烷与氯气反应：CH4+Cl2CH3Cl+ HC1（加成反应）

B. 乙烯与水在一定条件下生成乙醇：CH2=CH2+H2OC3CH2OH(加成反应）

C. 麦芽糖制葡萄糖：+H2O（氧化反应）

D. 乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(取代反应)

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T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)　 △H>0，下列各图中正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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CH2=CH2与CH2=CR2（R为烃基）的混合物在一定条件下发生加聚反应，生成的产物有

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

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下列有机物的命名错误的是

A. 1，2，4-三甲苯

B. 2，2，4，4一四甲基戊烷

C. 1，1-二乙基-1-丁醇

D. 1，3-二溴丙烷

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下列实验现象与结论不一致的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某有机物的结构简式为，下列说法正确的是

A. 该物质的分子式为C11H10O3　　 B. 该有机物含有4种官能团

C. 1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOH　　 D. 该有机物不能发生消去反应

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已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）

A. 相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性

B. 提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c (A-)减小

C. 当碳酸饮料的pH为5.0时，

D. 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)

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下列实验操作与相应的现象或结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系。下列判断正确的是

A. X是羧酸，Y是酯　　 B. Y是醛，W是醇　　 C. Z是醛，W是羧酸　　 D. X是醇，Z是酯

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现有下列有机物：

A．CH3CH2CHO和　 B. 和

C．与　　 D.CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br

(1)上述各组化合物中，属于同系物的是________（填字母，下同），属于同分异构体的是________。

(2)C组中两种化合物的官能团的名称为________；区别B组中两种化合物的试剂为________。

(3)写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式：______________。

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将一定量的SO2和含1molO2的空气（不考虑其他酸性气体）充入2L的恒容密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)　 △H<0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8 mol。再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体又减少了0.2 mol。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

a．容器中混合气体的密度保持不变　　 b．SO2体积分数保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　　　　 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母）。

a．向容器中再充人N2　　 b．向容器中再充入O2

c．改变反应的催化剂　　 d．降低温度

(3)升高温度，上述反应的平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学反应速率______。

(4)该温度下，反应2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常数K=___________。

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某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液。

请回答下列问题：

(1)通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为_________。

(2)b电极上的现象为________________。

(3)假设硫酸铜溶液的体积为600 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，若消耗336 mL（标准状况）O2，则电解后硫酸铜溶液的pH为________。

(4)若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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羟基是一种重要的官能团。某化学兴趣小组以①碳酸 ②苯酚　 ③乙酸3种物质的溶液作为研究对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。

某同学设计并实施了如下实验方案，请完成有关填空。

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阿司匹林（主要成分为乙酰水杨酸）是解热止痛、治疗感冒的药物。它是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应制得的。其反应原理如下：

为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥。有关物质的参数如下表：

制取阿司匹林的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)浓磷酸的作用是__________。步骤②的加热方式为水浴加热，温度控制在________℃。

(2)向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是_________________。

(3)验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是_________________。

(4)精制后乙酰水杨酸的质量为8.91 g，则其产率为______，造成产率低的原因可能有__________（任写一点）。

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芳香族化合物A是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。

（1）A的水溶液呈_____________（填“酸性”、“碱性”）；

（2）C的结构简式为_____________；

（3）写出E→F反应的化学方程式_____________；

（4）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体的结构简式_____________；

①能发生银镜反应　　

②不与FeCl3溶液发生显色反应但其水解产生之一能与FeCl3溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:1:1

（5）参照上述合成路线，设计一条以氯苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任用），相关信息：。

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