2014届四川省高二“零诊”考试化学试卷（解析版）

选择题共 22 题

2011国际化学年主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列叙述正确的是
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
C．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关
D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H^＋的数目为0.01N_A
B．1mol Na₂O₂固体中含有的阴阳离子总数为4 N_A
C．常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为N_A
D．标准状况下，2.24LCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

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以下有关化学用语描述正确的是
A．Mg²⁺的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s² B．NH₄Cl的电子式：
C．氨气的空间结构：三角锥形 D．甲醛结构简式：CH₂O

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常温常压下，下列说法正确的是
A．含有离子键的物质一定是离子化合物 B．同素异形体之间的转化是物理变化
C．含有共价键的物质一定是共价化合物 D．气态物质，其微粒间一定存在共价键

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用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe₂O₃＋3Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列说法正确的是
A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂
B．Fe₂O₃在反应中显氧化性
C．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移
D．Na₂FeO₄能消毒杀菌是因其具有强氧化性

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常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝12的澄清的溶液中：K^＋、Na^＋、MnO₄^－、SO₄²^－
B．c(Al³⁺) =0.1 mol·L^－¹的溶液中：Na^＋、Cl^－、HCO₃^－、SO₄²^－
C．甲基橙呈红色的溶液中：NH₄^＋、Ba²^＋、AlO₂^－、Cl^－
D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH₄^＋、Fe²^＋、NO₃^－、SO₄²^－

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下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是
A．酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋=2Mn²^＋+8H₂O+5O₂↑
B．少量CO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O＝C₆H₅OH＋HCO₃^－
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑
D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH₃·H₂O +SO₂=2NH₄⁺+SO₃²^－ +H₂O

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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．气态氢化物的沸点：Z＜Y
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z
D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

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下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是
A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．除去溴苯中混有的Br₂，可用NaOH溶液洗涤分液
D．乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去

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下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是
A．Al₂O₃既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al₂O₃是两性氧化物
B．浓硫酸能干燥SO₂、NO₂等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C．SO₂气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D．石英的主要成分是SiO₂

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2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH<0。现将NO₂和N₂O₄ 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是
A．a点表示反应处于平衡状态
B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大
C．25 min末，若升高温度，NO₂的体积分数减小
D．10min内用N₂O₄表示的平均速率为0.02mol·L^－¹·min^－¹

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H₁=-akJ·mol^－¹，则氢气燃烧热为akJ·mol^-1
C．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) △H=-akJ·mol^-1，则中和热为a/2kJ·mol^-1
D．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)；△H=-akJ·mol^－¹，则将14gN₂(g)和足量H₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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下列说法不正确的是
A．乙醇、乙醛、乙酸都能与H₂O形成分子间氢键
B．丙烯中最多有7个原子共平面
C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈，羟基H活性更高
D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛(如图)互为同分异构体

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恒温恒容的三个密闭容器，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

A．放出热量a<b<92.4 B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②

C．N₂的转化率①<② D．达平衡时氨气的体积分数①>③

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某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄²^一从右向左移动。下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．B电极反应B－2e^－＝B²⁺
C．x电极上有H₂产生，发生还原反应
D．反应初期x 电极周围出现白色沉淀，继续实验沉淀将溶解

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生
B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e^－®Fe²⁺
D．埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀

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下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图1表示KNO₃的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO₃不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线
D．图4表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，体积V与沉淀n的变化

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下列说法正确的是
A．在纯水中加入醋酸会促进水的电离
B．1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3
C．常温下，0.1 mol·L ^–1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
D．加热Na₂CO₃溶液能提高其除油污的能力

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	处理锅炉水垢中的CaSO₄时，依次加入饱和Na₂CO₃溶液和盐酸，水垢溶解	K_sp：CaCO₃＜CaSO₄
B	用石墨作电极电解MgSO₄溶液，某电极附近有白色沉淀生成	该电极为阳极
C	向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag⁺

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常温时，下列说法正确的是
A．pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H⁺)为10^－⁹ mol/L
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C．在c(H⁺):c(OH^－)＝1:10¹²的溶液中，Na⁺、I^－、NO₃^－、SO₃²^－能大量共存
D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃²^－)+c(SO₄²^－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)

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香草醛愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。香草醛的合成路线。下列说法正确的是
A．理论上反应1→2中原子利用率100%
B．化合物2在一定条件下可发生加聚反应
C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
D．等物质的量的四物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量比为1:3:2:4

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已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1:6，则该反应的还原产物是
A．NO B．NO₂ C．N₂O D．NH₄NO₃

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填空题共 6 题

(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：
①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；
③D和E原子价电子排布式均为ns²np⁴；④F的单质是黄绿色气体。
请回答下列问题：
(1)G²⁺的核外电子排布式是。在[G(NH₃)₄]²⁺离子中，G²⁺与NH₃分子形成的是________键。
(2)与B、C形成的阴离子(BC^—)互为等电子体的微粒有、(分子和离子各写一种)。
(3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是。
a．氢化物稳定性：B>C b．氢化物沸点：B<C
c．最高价氧化物的水化物酸性：B<C d．非金属性：B>C
(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为。
(5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为________，该物质的晶体属于________。

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(9分)明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂(SO₄)₃+3S2Al₂O₃+9SO₂，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al₂O₃，则转移的电子数为_______。
(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为______________________。
(3)熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________。
(4)检验废渣中含有Fe₂O₃所需的试剂是____________。
(5)母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________。

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(9分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH₃性质的探究。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为。
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是。
(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。
①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
________。
②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为。
③有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu₂O。Cu₂O在酸性溶液中Cu⁺歧化生成Cu和Cu²⁺。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O
________。

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(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－¹
(1)生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是。
A．向装置中充入O₂ B．升高温度
C．向装置中充入N₂ D．向装置中充入过量的SO₂
(2)恒温恒压，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列说法正确的是________
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B．两次平衡SO₂的转化率相等
C．两次平衡时的O₂体积分数相等
D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9
(3)500 ℃时将10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=。
(4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，通常工业生产中采用常压的原因是，
并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)________K(1.0 MPa)。

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(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100°C时1mol·L^﹣¹的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝mol·L﹣1，KW(25°C)
KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式

电离常数（25℃）

HCN

K＝4.9×l0^－¹⁰

CH₃COOH

K＝1.8×l0^－⁵

H₂CO₃

K₁＝4.3×l0^－⁷、K₂＝5.6×l0^－¹¹

③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________。
④25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na^＋) ________c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为
________。

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(10分)由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G. G是常用的塑料。
请回答下列问题：
(1)F的分子式为________，化合物E中所含两个官能团的名称是、________。
(2)写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子________；A→B ________。
(3)写出以下化学方程式：
①1moLA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物仍为卤代经)的化学方程式为________
；
②B转化为C的化学方程式为。
(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为。

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化学式	电离常数（25℃）
HCN	K＝4.9×l0^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×l0^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×l0^－⁷、K₂＝5.6×l0^－¹¹