下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是A．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4...

下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是

A．酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋=2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑

B．少量CO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O＝C₆H₅OH＋HCO₃^－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH₃·H₂O +SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2－ +H₂O  

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下列反应的离子方程式表示正确的是（　 ）

A．H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑

B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O

C．少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣

D．0.01 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

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下列反应的离子方程式表示正确的是（　 ）

A．H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑

B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O

C．少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣

D．0.01 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

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下列离子方程式中不正确的是（　 ）

A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O

D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2O

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现用0.1000 mol·L−1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4−＋5H2C2O4＋6H+2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。填空完成问题：

(1)该滴定实验必需的玻璃仪器有______________。(填字母)

A．酸式滴定管　　 B．碱式滴定管　　　 C．量筒　　　　 D．锥形瓶　

E．铁架台　　 　　 F．滴定管夹　　 　　 G．白纸　　 　　 H．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________。

(3)滴定终点的现象为_________________________________________________________。

(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为____mL，终点读数为_____mL。

(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：　　

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。

(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

(1)该实验探究的是______对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_____（填实验序号）。

(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了b mL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10-3L CO2（标准状况下），则t min末c(MnO4-)=______。

(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①___________、②___________。

(4)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，写出草酸的电离方程式_______、________。试从电离平衡移动的角度解释K1>>K2的原因_______________。

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用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

（1）该实验探究的是　　　　 　　 　　 因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是　　 　　 　　 ＞　　 　　　　 　 （填实验序号）．

（2）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=　　　　　　 mol/L．

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定　　 　　 　 来比较化学反应速率．

（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：　　　 　　 　　 ．

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甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

(1)该实验的目的是探究________________对化学反应速率的影响．

(2)分液漏斗中A溶液应该_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是____________________．

乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

(4)X=____________

A．5　　　　　　 B．10　　　　　　 C．15　　　　　　　 D．20

4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____________

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下列离子方程式错误的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

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下列离子方程式错误的是

A．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓

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