2010-2011学年江苏省淮安市淮阴中学高三（上）期末化学模拟试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 21 题，其中：
选择题 14 题，填空题 6 题，解答题 1 题
中等难度 21 题。总体难度: 中等

选择题共 14 题

下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（）
A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
B．尽量使用含的产品，减少使用含或的产品
C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料
D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
难度: 中等查看答案及解析
下列有关表述正确的是（）
A．HF的电子式：
B．硝基苯的结构简式：
C．质量数为37的氯原子：
D．乙醇分子比例模型：
难度: 中等查看答案及解析
下列现象或事实解释正确的是（）
A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应
B．铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应
C．增加炼铁高炉的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂
D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析
难度: 中等查看答案及解析
下列能达到实验目的是（）
A．
进行喷泉实验
B．
干燥HBr气体
C．
稀释浓硫酸
D．
制备少量O₂
难度: 中等查看答案及解析
下列说法不正确的是（）
A．生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌
B．高温能杀死H1N1流感病毒的原因是蛋白质受热变性
C．可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
D．用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物
难度: 中等查看答案及解析
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．常温下在酸度AG=lg〔c（H⁺）/c（OH^-）〕=10的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
B．能溶解NH₄HCO₃固体产生气泡的溶液中：AlO₂^-、HCO₃^-、Ba²⁺、NO₃^-
C．使甲基橙变红的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、S^2-
难度: 中等查看答案及解析
用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．25℃时，pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液中，OH^-离子数为10^-7 N_A
B．标准状况下，NO和O₂各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N_A
C．14g分子通式为C_nH_2n的链烃中含有的C=C的数目为N_A/n
D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol•L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N_A
难度: 中等查看答案及解析
新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是（）

A．该物质的分子式为C₁₇H₁₆NO₅
B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰
C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀
D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质
难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式正确的是（）
A．用两个铜电极电解稀盐酸：2H⁺+2Cl^- H₂↑+Cl₂↑
B．将少量Ca（HCO₃）₂溶液中滴加过量的NaOH溶液中：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
C．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-
D．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸产生Fe₂（SO₄）₃：4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O
难度: 中等查看答案及解析
日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性．电池总反应为：CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）

A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O
D．电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移
难度: 中等查看答案及解析
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（）
A．四种元素的原子半径：C＞D＞B＞A
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞B
C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键
难度: 中等查看答案及解析
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）
A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c（H⁺）相等
B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
D．0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c+c（Fe²⁺）=0.3 mol•L^-1
难度: 中等查看答案及解析
常温下，Ksp（CaS0₄）=9×l0^-6，常温下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（）

A．常温下CaS0₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO₄^2-）对应曲线上任意一点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO₄^2-）一定等于3×l0^-3mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
难度: 中等查看答案及解析
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．x等于1
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.7mol＜n（B）＜1.4mol
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 6 题

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr（Ⅵ）．制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因________，如何用简单方法判断其已洗涤干净________．
（2）已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是________．
（3）用如图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：
①将产物收集到蒸发皿中；
②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl₄蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；
③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50～60℃之间；
④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；
⑤停止加热CCl₄，继续通入氮气；
⑥检查装置气密性．
正确的顺序为：⑥→③→________．

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇处理尾气的化学方程式为________．
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．
①该实验可选用的指示剂名称为________．
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是________．
③样品中无水三氯化铬的质量分数为________．
难度: 中等查看答案及解析
CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x浓度的有________（填字母）．
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为________（只要求写一种）．
（3）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．
①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则正极电极反应式为________．
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄．科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH₂SO₄，则A处通入烟气（SO₂的体积分数为1%）的速率为________L/min（标准状况）．

难度: 中等查看答案及解析

钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO₂平衡混合气体中CO的体积分数的关系如图：
（1）铁在元素周期表中位于________周期________族．
（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：________（选用右图中的a、b、c、d填空）．
（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是________．
（a）其它条件不变，增加高炉的高度
（b）调节还原时的炉温
（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
（d）将生成的铁水及时移出
（4）已知下列反应数值：

反应序号	化学反应	反应热
①	Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO ₂（g）	△H₁=-26.7kJ•mol^-1
②	3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）	△H₂=-50.8kJ•mol^-1
③	Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂ （g）	△H₃=-36.5kJ•mol^-1
④	FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）	△H₄

反应④△H₄=________kJ•mol^-1．
（5）1100℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g），平衡常数K=0.4．今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO（已折合为标准状况），将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：________．

难度: 中等查看答案及解析

喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：，它的合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）写出分子式为C₁₃H₉NO₄S的物质的结构简式________．
（2）物质中除硫醚键（-S-）外，还含有的官能团名称为________．
（3）反应⑦的类型是________反应，反应⑤的目的是________．
（4）写出反应④的化学方程式________．
（5）以为原料合成（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
提示：①已知：苯环上的羧基为间位定位基，如（主产物）；②合成过程中无机试剂任选，可以利用本题中相关信息．________．
难度: 中等查看答案及解析
一氧化碳是一种重要的化工原料．
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g），△H=-1kJ/mol．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时该反应________．
A．向正反应向向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO₂除去．在密闭密器中将CO和H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g） K=1.0，若平衡时n（H₂O）/n（CO）=1，则CO转化为CO₂的转化率为________．
（3）用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲醛：CO+2H₂→CH₃OH，CO+CH₃OH→HCOOCH₃已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）．
难度: 中等查看答案及解析
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ•mol^-1 I₁ I₂ I₃ I₄

A 578 1817 2745 11578

B 738 1451 7733 10540

则，A的化合价________B的化合价（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体 NaCl KCl CaO

晶格能/kJ•mol^-1 786 715 3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：________．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是________．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为________；基态Ni原子的电子排布式________．

难度: 中等查看答案及解析

解答题共 1 题

高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO₂进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO₂，同时含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO₂气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO₂、同时通入空气，再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH₄HCO₃，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：

已知生成氢氧化物的pH如下表：

物质 Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Mn（OH）₂

开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3

完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8

请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有______．
（2）由图可知，副反应MnSO₄+SO₂ MnS₂O₆的△H______0（填＞、＜或=），为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”的适宜温度是______．
（3）步骤②中加入MnO₂和通入空气的作用______．
（4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是______．
（5）与传统的电解法制MnCO₃工艺相比较，新工艺的优点是______（写两点）．
难度: 中等查看答案及解析

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

物质	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol^-1	786	715	3401