2017届黑龙江双鸭山一中高三上学期期中化学试卷（解析版）

下列有关化学用语表示正确的是

A．N2的电子式：

B．S2－的结构示意图：

C．HF的电子式：

D．肼（N2H4）的结构简式：H2N-NH2

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下列物质中含有相同的化学键类型的是

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH　　 　　　　 B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．Na2O2、H2O2、H2O、O3　　　 　　　 　 D．HBr、CO2、H2O、CS2

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海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　 ）

A．食盐、淡水　　 　 B．钠、镁　　 　　 C．烧碱、氯气　　 　　 D．溴、碘

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下列说法错误的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，剂钢指的是铁的合金

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下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是

A．MgO固体（Al2O3）　　　　　　　　　　　　 B．Na2CO3固体（NaHCO3）

C．FeCl2溶液（CuCl2）　　　　　　　　　　　 D．Fe2O3固体（SiO2）

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下列有关物质用途的说法不符合事实的是

A．SO2可用于杀菌、消毒　　　　　　　　　　　 B．HF可用于雕刻玻璃

C．NH3可用于制硝酸　　　　　　　　　　　　　　 D．SiO2可用于制太阳能电池

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

B．1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-

C．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-

D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

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下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A. NH4Cl固体中混有少量的I2，可用加热的方法将I2除去

B. 少量浓硝酸保存在无色细口瓶中

C. 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

D. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

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下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:

A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B． 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．高压比常压有利于合成SO3的反应

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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下列用来表示物质变化的化学方程式中，正确的是

A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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下列现象或事实的解释正确的是

A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

B．光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆

C．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水

D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应

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金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是

A. 可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成

B. 是同素异形体

C. 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

D. 铈的原子核外有58个电子

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反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）　 ①

2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②

2NO2（g） N2O4（g） ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 B．均增大

C．①增大，②不变，③减少　　 　　　　　　 D．①减少，②不变，③增大

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. 由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物

C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. 原子半径：r（M）<r（W）<r（Z）<r（Y）<r（X）

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科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：

O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

对于该电池的下列说法不正确的是（　 ）

A．放电时负极上I－ 被氧化

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－

D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

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在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）

A．QC不变，K变大，O2转化率增大

B．QC变小，K不变，O2转化率减小

C．QC不变，K变大，SO2转化率增大

D．QC增大，K不变，SO2转化率增大

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据报道，科学家正在研发利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是：

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

①1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

②过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

④235g核素发生裂变反应：，净产生的中子（）数为10NA

⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

⑥铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个

⑦标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5 NA

⑧12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA

⑨25℃时，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe（OH）3胶体粒子

A．②⑥⑧　　 B．①②⑥　　 C．③⑦⑧　 D．①⑤⑨

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往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：

实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

下列说法正确的是

A．实验2比实验1的反应容器体积减小

B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D．实验1比实验3的平衡常数大

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下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（　　 ）

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：

（g）（g）＋H2（g）

现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。

已知：气体分压（p分）＝ 气体总压（p总）×体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是

A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低

B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动

C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝× p总

D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

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在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）

（1）①该反应的平衡常数表达式为：K=　 　　　　　　　 　　 。

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速为　　　　　　　　　　 。

（2）说明该反应已达到平衡状态：　　　　　　　　　　 。

A．CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等

B．CO（或CO2）的质量不再改变

C．CO（或CO2）的体积分数50%

（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：

I2（s）＋5O2（g）=2I2O5（s）　 △H1=－75.56kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） △H2=－566.0kJ·mol－1

写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：　　　 　　　　

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CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）　　 ΔH = a kJ/mol

反应过程中测定的部分数据如下表:

（1）比较各时段平均速率v（COCl2）：

v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。

（2）在2min~4min间，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），该温度下K =____________

（3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系。

X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依据是　　　　　　　　　　 。

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有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如图所示：

①H+移向　　　　　　 极（填“a”或“b”），c极的电极名称是　　　　　　　　 ,

②a极发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③c极发生的电极反应式为　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

④标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重 　　　　 g。（装置中气体的溶解性忽）不计）

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分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。

（1） 某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：

①该实验能确认存在的阳离子是　　　 　　 　 。

②该实验检测出样本中有NO3－，根据是（用化学方程式解释）　　 　　　　 　　　　　 　　　　 。

③根据该实验能否确定样本中含有SO32－，　　 　　　　　　 　　 （填“能”或“否”） ，若要确定SO32－，所需的实验药品可以是　　　　 　　　　 。

（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的颗粒物。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　 （填字母序号）。

a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1 ~2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2。

①CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为　　 　　　　 　 。

②Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式　　 　 　　　 　　　　 。

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“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

（1）该实验的目的是：___________________。

（2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1＝____________。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________（填字母）。

a．<22.0 s　 　　　 b．22.0～44.0 s　　　　　 c．>44.0 s　 　 d．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论___________________。

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