“碘钟”实验中,3I-+S2O===I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol/L | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c(S2O)/mol/L | 0.040 | 0.040 | 0.060 | 0.020[ | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列问题:
(1)该实验的目的是:___________________。
(2)根据①、②、⑤三个实验的数据,推测显色时间t1=____________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为__________(填字母)。
a.<22.0 s b.22.0~44.0 s c.>44.0 s d.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论___________________。
高三化学实验题困难题
(2007广东) “碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol·L- | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c(SO42-)/mol·L- | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t /s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 |
回答下列问题:
(1)该实验的目的是________。
(2)显色时间t2=________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为________(填字母)
A <22.0s B 22.0~44.0s C >44.0s D 数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是________。
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实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)mol/L | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
c(S2O82-)mol/L | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 |
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
“碘钟”实验中,3I-+S2O82-===I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验,得到的数据如下表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c(S2O82-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列问题:
(1)该实验的目的是_____________________________________________________________。
(2)显色时间t1=________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为________(填字母)。
A.<22.0 s B.22.0~44.0 s
C.>44.0 s D.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是____________________________________
________________________________________________________________________。
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“碘钟”实验中,3I-+S2O===I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol/L | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c(S2O)/mol/L | 0.040 | 0.040 | 0.060 | 0.020[ | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列问题:
(1)该实验的目的是:___________________。
(2)根据①、②、⑤三个实验的数据,推测显色时间t1=____________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为__________(填字母)。
a.<22.0 s b.22.0~44.0 s c.>44.0 s d.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论___________________。
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某小组探究实验条件对反应速率的影响,设计如下实验,并记录结果如下:
编号 | 温度 | H2SO4溶液 | KI溶液 | 1%淀粉溶液体积 | 出现蓝色时间 |
① | 20℃ | 0.10 mol·L-110 mL | 0.40 mol·L-1 5 mL | 1mL | 40 s |
② | 20℃ | 0.10 mol·L-110 mL | 0.80 mol·L-1 5 mL | 1mL | 21 s |
③ | 50℃ | 0.10 mol·L-110 mL | 0.40 mol·L-1 5 mL | 1mL | 5s |
④ | 80℃ | 0.10 mol·L-110 mL | 0.40 mol·L-1 5 mL | 1mL | 未见蓝色 |
下列说法正确的是
A.由实验①②可知,反应速率v与c(I-)成正比
B.实验①-④中,应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合
C.在I-被O2氧化过程中,H+只是降低活化能
D.由实验③④可知,温度越高,反应速率越慢
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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我们可以通过实验探究来研究化学反应速率的影响因素,
(1)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,己知:
反应Ⅰ S2O82-+2I-=2SO42-+I2 (慢)反应Ⅱ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)
反应 S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反应速率由______________决定(填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”),I-是此反应的___________________________。
浓度c(S2O82-)〜反应时间t的变化曲线如下图,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)〜t的变化曲线示意图(进行相应的标注)____________
(2)草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请补全并配平下面方程式
______H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2++CO2+
现有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液,为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验序号 | 体积V/mL | 温度/℃ | ||
KMnO4 溶液 | 水 | H2C2O4溶液 | ||
① | 4.0 | 0.0 | 2.0 | 25 |
② | 4.0 | 0.0 | 2.0 | 60 |
③ | 4.0 | Vx | 1.0 | 25 |
通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响,表中Vx=_________mL,理由是_________________。
对比实验①、②的实验现象是___________________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内, 过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是( )
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B.加入碘水不变蓝;
C.加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生
D.加入碘水变蓝。
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淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是 ( )
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝
C.加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝
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如图1所示,某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时气泡产生速率非常慢,一段时间后速率明显加快,烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深,液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。
图 1 图 2
(1)图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为________;
用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用________;
(2)小组同学提出了如下假设并设计实验探究:
Ⅰ.甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致,完成此实验还需要的仪器是________;
测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
结合实验目的和表中数据,你得出的结论是;
Ⅱ.乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用,为验证此假设,取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸,那么最好是在其中一支试管中加入少量的________(填序号)。
A.硝酸铜晶体 B.硝酸铜溶液 C.硫酸铜晶体 D.硫酸铜溶液
然后对比两支试管的反应,发现现象基本相同。因此得出结论:Cu2+并不是反应的催化剂。
Ⅲ. 丙同学根据现象推测反应过程中还有少量________生成,进而认为该物质对反应有催化作用,如图2所示,实验中丙同学从a处通入该物质后,发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论:这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。
(3)实验结束后,发现试管中溶液呈绿色,而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确。(写出实验操作、实验现象和结论)________。
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