CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作...

CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）　　 ΔH = a kJ/mol

反应过程中测定的部分数据如下表:

（1）比较各时段平均速率v（COCl2）：

v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。

（2）在2min~4min间，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），该温度下K =____________

（3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系。

X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依据是　　　　　　　　　　 。

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CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：

CO(g) +Cl2(g) COCl2(g)　　 ΔH = a kJ/mol

反应过程中测定的部分数据如下表:

（1）反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=______________mol/(L∙min)。

（2）在2min~4min间，v(Cl2)正______________v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”)，该温度下K =_________。

（3）在表格中画出0~4min末n(COCl2)随时间的变化示意图

（4）已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是___________；a_______0 (填“>”，“=”，“<”)，依据是___________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g）　　 ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

①反应0~2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L∙min）。

②在2min~4min间，v（Cl2）正___________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），该温度下K =_________。

③已知X、L可分别代表温度或压强，右图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是___________；a_______0 （填“>”，“=”，“<”）。

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，

2CO（g）＋2NO（g） 2CO2 （g）＋N2 （g）　 ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　 。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为　　　　　　　　　　 ；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　 。

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CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=　　 　　　 　 mol/（L·min）．

②在2min～4min间，v（Cl2）正　　　 　 　 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=　　　　　　　　 ．

③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．

X代表的物理量是　　　　　　 ；a　　　　　　　 0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是　　　　　　　　　　　　 　　 ．

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为　　　　　　　　　　 　　 ；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式　　　　　　　　 　　　　 ．

（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　 　　　　　 ．

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CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

(1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ；ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

①反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L·min)。

②在2min~4min间，v正(Cl2) _________v逆(CO) (填“>”、“=”或“<”)， 该温度下K = _____。

③ 已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是 __________；a_____ 0 (填“>”，“=”，“<”)。

(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体： 2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2 (g) ；ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ________________ 。

②已知：测定空气中NO和CO 含量常用的方法有两种：方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为________________。方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸依度。写出NO 与H2O2溶液反应的离子方程式：________________________________。

(3)NO2 会污染环境，可用Na2CO3 溶液吸收NO2 并生成CO2，已知9.2g NO2气体和Na2CO3 溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是_____________________。

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CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）CO 与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ;△H=akJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表：

①反应1~2min末的平均速率v(COCl2)=________mol/(L·min)。

②在2min~4min间，vCl2正_______vCO逆 (填“>”、“=”或“<”)，该温度下K=________。

③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是___________；a_______0 (填“>”，“=”，“<”)。

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO(g) +2NO(g)2CO2(g) +N2(g);△H=-748kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________________________________________________。

②已知： 测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种：

方法1：电化学气敏传感器法。其中CO 传感器的工作原理如图2 所示，则工作电极的反应式为____________。

方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸依度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式：____________。

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CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=_________________mol/（L·min）。

②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=_________________。

③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_______________；a_______________0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_____________________。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为___________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式__________________。

（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________。

选考题（19、20两题选做一题）

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CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，它们虽会对环境造成负面影响，但也是重要的化工原料，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）CO 与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L 的密闭容器中投入一定量的CO与Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)　　　 ΔH=a kJ/ mol。

反应过程中测定的部分数据如下表：

①反应从开始到2min 末这一段时间内的平均速率v(COCl2)=_____mol/(L·min)。

②在2min~4min 间，v (Cl2) 正______v (Cl2)逆（填“＞”、“＜”或“=”），该温度下K=_______。

③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L不同时，CO的转化率随X的变化关系。L代表的物理量是_____________；a_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在催化剂作用下NO和CO 可转化为无毒气体：

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)　　 △H

①已知： N2(g)+O2 (g)=2NO(g)　　 △H1= +180.0kJ/mol

2C(s)+O2 (g)=2CO (g)　　 △H2= -221.0 kJ/mol

2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g)　　 △H3= -787.0 kJ/mol

则ΔH=____________。

②研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验（实验条件已经填在下面的实验设计表中）。实验的设计目的是___________________________。

（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料作电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2 所示。

①b 为电源的_______（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是_________。

②侯氏制碱法中可利用CO2、NH3、NaCl等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。已知H2CO3 的Ka1=4.3×10-7 mol•L-1、Ka2=5.6×10-11 mol•L-1，NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

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研究发现，火力发电厂释放出的尾气是造成雾霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一。为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将CO进行合理利用，以获得重要工业产品。

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+ Cl2(g) COCl2(g)　　 △H=-108kJ/mol，反应过程中测定的部分数据如下表：

① 反应0～2min内的平均速率v(COCl2)＝__________mol/(L·min)。

② 在2～4min间v(Cl2)正_______v(Cl2)逆（填“>”、“=”或“<”)，该温度下K =_____。

（2）在恒温恒容条件下关于反应CO(g)+Cl2(g)CO Cl2(g)，下列说法中正确的是_____（填序号）。

A．增大压强能使该反应速率加快，是因为增加了活化分子的百分数

B．使用合适的催化剂可以增大反应体系中COCl2(g)的体积分数

C．若改变某个反应条件，反应体系中COCl2(g)的含量不一定增大

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K 值不变时，说明反应已经达到平衡

（3）用CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）。己知5CO(g)+11H2(g)C5H12(g)+5H2O(g)　 △H<0，若X、L分别代表温度或压强，图（l）表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系，则X代表的物理量是________，判断理由是________。

（4）工业上用CO通过电解法制备CH4，电解池的工作原理如图（2）所示，其阳极的电极反应式为______；若每生成1molCH4，理论上需要消耗CO的物质的量为________mol。

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CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。

已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·mol-1、110.5 kJ·mol-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____；

（2）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。

②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K =______。

③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（3）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g）

ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________________。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_______________。

（4）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。

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