2013-2014学年陕西省西安市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

下列做法不正确的是

A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．在50mL量筒中配制0.1000mol·L^-1碳酸钠溶液

D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为2 N_A

C．常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6 N_A

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N_A

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水   Al³⁺＋3OH^-= Al(OH)₃↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)₂ ＋CO₃^2-= CaCO₃↓＋2OH^-

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl₂＋2OH^-= ClO^-＋Cl^-＋H₂O

D．稀硫酸中加入铁粉  2Fe＋6H⁺= 2Fe³⁺＋3H₂↑

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下列实验能达到目的的是

A．用溴水鉴别苯和己烷

B．用BaCl₂溶液鉴别SO₄^2-和SO₃^2-

C．用浓HNO₃与Cu 反应制备NO₂

D．将混有HCl的Cl₂通入饱和NaHCO₃溶液中除去HCl

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对下列反应①KHCO₃溶液与石灰水反应、②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

A. ①②③          B. ①②④                C. ①③④           D. ②③④

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下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是

X                         Y                                   Z

A          钠元素              主族元素                   短周期元素

B          氢氧化铁(固体)                                   胶体        分散系

C          电解质              化合物                        纯净物

D          置换反应          氧化还原反应           放热反应

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO₃ 氧化酸性溶液中的KI： 5I^-+IO₃^-+3H₂O =3I₂+6OH^-

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH₄⁺ +OH^-NH₃↑+H₂O

C．将过量SO₂通入冷氨水中： SO₂+NH₃·H₂O =HSO₃^-+NH₄⁺

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+H₂O

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设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下 ，4gCH₄  含有N_A 个C-H共价键

B．1 mol  Fe 与足量的稀HNO₃  反应，转移2 N_A  个电子

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A

D．某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

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下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一组是

A．K⁺、Na⁺、Br^-、SiO₃^2-        B．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

C．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl₂        D．K⁺、Ag⁺、NH₃·H₂O、NO₃^-

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下列试验中，所选装置不合理的是

A．粗盐提纯，选①和②

B．用CC1₄提取碘水中的碘，选③

C．分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，选④

D．用FeC1₂溶液吸收C1₂选⑤

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设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。

A．1 mol Al^3＋含有的核外电子数为3N_A

B．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋数为2N_A

D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH^－数为N_A

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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2－

C．Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂  下列说法正确的是

A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B．每生成1 molCu₂S，有4mol硫被氧化

C．CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化

D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化

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在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag₂O、Fe(OH)₃、NH₄HCO₃、NaHCO₃完全分解，所得气体体积依次为V₁、V₂、V₃、V₄，体积大小顺序正确的是

A．V₃>V₂ >V₄ >V₁                    B．V₃>V₄ >V₂ >V₁

C．V₃>V₂ >V₁ >V₄                    D．V₂>V₃ >V₁ >V₄

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已知SO₃^2-的还原性大于I^－，某无色溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu^2＋、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

① 肯定不含I^－　② 肯定不含Cu^2＋　③ 肯定含有SO₃^2-　④ 可能含有I^－

A．① ③        B．① ② ③        C．③ ④        D．② ③ ④

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已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO₄氧化，化学方程式为2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，

则下列有关说法中不正确的是

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

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下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项

化合物                              A                             B                              C                              D

Y                                         Cu₂S                        Fe₂O₃                      C₂H₅OH                   FeCl₃

W                                       Cu                           Al₂O₃                       C₂H₅ONa                 CuCl₂

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能实现下列物质间直接转化的元素是

A. 硅            B. 硫            C. 铜              D. 铁

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某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-、NO₃^-、OH^－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是

A．Na^＋和NO₃^-来自同一工厂            B．Cl^－和NO₃^-一定来自同一工厂

C．Ag^＋和Na^＋可能来自同一工厂        D．SO₄^2-和OH^－一定来自同一工厂

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v L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2-，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为

A．mol·L^－1            B．mol·L^－1

C．mol·L^－1            D．mol·L^－1

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配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现   指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

（3）配制方法：设计五个操作步骤：

① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；

③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上操作排出先后顺序______。

（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L^－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

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氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是______________________________；(用离子方程式表示)

（2）试剂Ⅰ的化学式为___________，①中发生反应的离子方程式为_______________；

（3）试剂Ⅱ的化学式为____________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________；

（4）试剂Ⅲ的名称是_____________，③中发生反应的离子方程式为________________；

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食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：

氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^－

3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O　KI＋I₂  KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①  加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是________(用离子符号表示)；CCl₄中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________。

（2）将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。

（3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。

A．Na₂S₂O₃        B．AlCl₃      C．Na₂CO₃        D．NaNO₂

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黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。

Ⅰ、将m₁ g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量。

III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。

问题讨论：

（1）I中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。

（2）II中，乙瓶加入H₂O₂溶液时反应的离子方程式为_____________________。

（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。

（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________________________________________。

（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是________

（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO₄溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO₄被还原为Mn²⁺）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为。

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