某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同):Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便能变得无色澄清,溶质主要含硝酸钠,污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法,你认为正确的是
A.Na+和NO3-来自同一工厂 B.Cl-和NO3-一定来自同一工厂
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 D.SO42-和OH-一定来自同一工厂
高三化学选择题中等难度题
某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同):Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便能变得无色澄清,溶质主要含硝酸钠,污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法,你认为正确的是
A.Na+和NO3-来自同一工厂 B.Cl-和NO3-一定来自同一工厂
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 D.SO42-和OH-一定来自同一工厂
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(15分)【化学---化学与技术】
某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是。
(2)流程②中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为________。
(3)含Cr3+废水需进一步处理,请你设计一个处理方案:________
(4)反应③中,每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-,该反应离子方程式为:________。
(5)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,解释产生该现象的原因:________。
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某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是 。
(2)流程②中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 。
(3)反应③中,每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-,该反应离子方程式为: 。
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,解释产生该现象的原因:(用化学用语表示)
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某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。
(2)流程②中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为_______。
(3)含Cr3+废水需进一步处理,请你设计一个处理方案:_______。
(4)反应③中,每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-,该反应离子方程式为________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某地有甲.乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag+.Ba2+.Fe3+.Na+.Cl-.CO32-.NO3-.OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是
A.CO32-和NO3-可能来自同一工厂 B.Na+和NO3-来自同一工厂
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 D.Cl-和NO3-一定不在同一工厂
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某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-。两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放,污染程度大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是
A.SO42-和NO3-可能来自同一工厂
B.Cl-和NO3-一定在不同的厂
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂
D.Na+和NO3-一定不来自同一工厂
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甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种(不含相同离子);Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42—、NO3—、OH-,若两厂单独排放都会造成水污染,但将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水变为无色、澄清、只含硝酸钠的溶液,污染程度会大大降低,下列分析正确的是( )
A.SO42—、NO3—可能来自同一工厂 B.Cl-、NO3—一定来自不同工厂
C.Ag+、Na+可能来自同一工厂 D.Na+、NO3—来自同一工厂
高三化学选择题简单题查看答案及解析
某工业废水含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理拟用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)步骤②中,CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为 .
(2)步骤③的反应方程式为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4mol Cr2O72﹣,反应中S2O32﹣失去e﹣ mo1.
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是 .
(4)在25℃下,将a mol•L﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示CN﹣的水解常数Kh= mol•L﹣1.若25℃时将浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是(填字母).
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CN﹣)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN﹣)
C.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
(5)利用Cr2O72﹣通过下列方法测定某锡粉的纯度(杂质不参与反应):取ag锡粉溶于盐酸中,向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液,用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下,Cr2O72﹣可被还原为Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液m mL.则锡粉中锡的质量分数是 .(Sn的摩尔质量为M g/mol,用含a、b、m、M的代数式表示)
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某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理拟采用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为 。
(2)步骤③的反应的离子方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-时,反应中S2O32-失去 mo1电子。
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是 。
(4)在25℃下,将amol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh= mol·L-1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是 (填代号)。
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
(5)利用Cr2O72-测定某SnCl2的纯度(杂质不参与反应,溶液中Sn4+较为稳定):将a g SnCl2样品制成溶液的操作为 ,向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液,用bmol·L-l K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下,Cr2O72-可被还原为Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液xmL.则样品中SnCl2的的质量分数是 。(SnCl2的摩尔质量为M g·mol-1,用含a、b、x、M的代数式表示)
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(14分)某工业废水中含有CN-和Cr2O72—等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。
(2)步骤③的反应为S2O32—+ Cr2O72—+H+SO42—+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4mol Cr2O72—转移__________mol e-。
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是____________________。
(4)在25℃下,将amol·L—1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_________________。若25ºC 时Ka=1×10-9 则同体积均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN的混合溶液中下列说法不正确的是
a.此溶液一定有C(Na+)+C(H+)=C(OH‾)+C(CN‾)
b.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度。
c.此溶液一定有C(Na+)=C(HCN)+ C(CN‾)
d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸溶液的PH值变化不大
(5)取工业废水水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是____________。
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