配制400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为______。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”),
(3)配制方法:设计五个操作步骤:
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm处;
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶;
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L-1,原因可能是______。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
(5)在下列配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。
高三化学选择题中等难度题
配制400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为______。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”),
(3)配制方法:设计五个操作步骤:
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm处;
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶;
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L-1,原因可能是______。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
(5)在下列配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为 。
(2)配制方法:设计五个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,然后将洗涤液移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将操作步骤正确排序 。
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是 。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(8分)配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为 。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将 (填“高于”或“低于”)右边的托盘。
(3)配制方法:设计五个操作步骤:
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm~2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将以上顺序编出正确程序 。
A、①③②④⑤ B、①④③②⑤ C、①③④②⑤ D、①④②③⑤
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L-1,不可能的原因是
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.转移溶液后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
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(10分)配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为________。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为________________________________________________________________。
假定最终称得小烧杯的质量为__________(填“32.6 g”或“31.61 g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
称量(取用砝码过程) |
标尺
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L-1,原因可能是________。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
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(10分)欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题.
(1)计算:需要NaOH固体的质量为______________.
(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH),称量前把游码放在标尺的零刻度,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将____________(填“高于”或“低于”)右边的托盘,欲使天平平衡,所进行的操作为____________.假定最终称量小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”).
(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示).
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砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
称量(取用砝码)过程 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(8分)配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为________。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。
(3)配制方法:设计五个操作步骤:
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm~2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将以上顺序编出正确程序________。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L-1,不可能的原因是________
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.转移溶液后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
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(6分)实验室需配制480mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题。
(1)计算:需要NaOH固体的质量
(2)用托盘天平称取________g NaOH
(3)主要的操作步骤有:
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm~2cm处;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④在烧怀中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。试将操作步骤进行正确排序________(填序号)。
(4)某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38 mol·L-1,原因可能是________。
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体 B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C、溶解后的烧杯未经多次洗涤 D、胶头滴管加水定容时仰视刻度
E、称量时砝码有残缺 F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容
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欲配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题。
(1)计算:需要NaOH固体的质量为___________。
(2)假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32.6g”或“32.61g”)。
在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)。
(3)某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L-1,原因可能是________。
A.使用滤纸称量NaOH固体 |
B.容量瓶中原来存有少量水 |
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 |
D.用胶头滴管加水定容时俯视刻度 |
E.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
F.转移溶液时未经冷却
(4)假设该同学成功配制了0.400mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。
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实验室需要1mol•L﹣1NaOH溶液450 mL和1mol•L﹣1硫酸溶液100mL,根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 1mol•L﹣1(填“大于”“等于”或“小于”).
(2)配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL,需要98%(密度为1.84g/mL)浓硫酸的体积为 mL(列出式计算).配制过程中需用到的下列仪器有 .①5mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④100mL烧杯⑤托盘天平⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管⑧玻璃棒
A.②③⑥⑦⑧ B.①③⑥⑦⑧ C.②④⑥⑦⑧ D.②⑤⑥⑦⑧
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