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（6分）实验室需配制480mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量
（2）用托盘天平称取________g NaOH
（3）主要的操作步骤有：
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1ｃｍ～2ｃｍ处；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤进行正确排序________（填序号）。
（4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38 mol·L-1，原因可能是________。
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体 B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C、溶解后的烧杯未经多次洗涤 D、胶头滴管加水定容时仰视刻度
E、称量时砝码有残缺 F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容
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欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________。
（2）假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32．6g”或“32．61g”)。
在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)。
（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是________。
A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F．转移溶液时未经冷却
（4）假设该同学成功配制了0．400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
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某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：
（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）________________。
a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。
（4）请说出本实验中玻璃棒的作用____________。
（5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。
（6）请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。
（7）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。
①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水
②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
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实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L-1的NaOH溶液480mL。
(1)配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量为____________g；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入_______________；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_____________时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(2)上述步骤的正确操作顺序是________________________________。
(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。
A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水
D、定容时观察液面仰视
(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。
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配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为 。
(2)配制方法:设计五个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,然后将洗涤液移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将操作步骤正确排序 。
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是 。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线
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（10分）实验室需要0．1mol/L NaOH溶液480mL和0．5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0．5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为 g。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1．84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（保留1位小数）。
（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）
A．未洗涤烧杯、玻璃棒
B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C．定容时仰俯视视刻度线．
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实验室需要0.2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。
A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C．定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D．配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀
（3）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。
（4）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________________________________________。
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实验室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液480mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是__________
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀
（3）在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1;
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。
（4）在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL;
② 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________。
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（8分）配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为 。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 (填“高于”或“低于”)右边的托盘。
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上顺序编出正确程序 。
A、①③②④⑤ B、①④③②⑤ C、①③④②⑤ D、①④②③⑤
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L-1，不可能的原因是
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
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（10分）配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为________________________________________________________________。
假定最终称得小烧杯的质量为__________(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
标尺
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是________。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
高三化学实验题简单题查看答案及解析