欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要NaO...

欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。

（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________。

（2）假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32．6g”或“32．61g”)。

在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)。

（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是________。

E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

F．转移溶液时未经冷却

（4）假设该同学成功配制了0．400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制480mL0．5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9．6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A．3项　　　 B．4项　　 C．5项　　　 D．6项

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项 B.4项 C.5项 D.6项

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

（6分）实验室需配制480mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题。

（1）计算：需要NaOH固体的质量

（2）用托盘天平称取________g NaOH

（3）主要的操作步骤有：

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1ｃｍ～2ｃｍ处；

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤进行正确排序________（填序号）。

（4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38 mol·L^-1，原因可能是________。

A、使用滤纸称量氢氧化钠固体    B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C、溶解后的烧杯未经多次洗涤    D、胶头滴管加水定容时仰视刻度

E、称量时砝码有残缺            F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容

高三化学实验题简单题查看答案及解析

（10分）实验室需要0．1mol/L NaOH溶液480mL和0．5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是　　 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　　　　　　 。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　　　 （填序号）

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0．5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为　　　　 g。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1．84g/cm3的浓硫酸的体积为　 　 mL（保留1位小数）。

（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是　　　　 （填序号）

A．未洗涤烧杯、玻璃棒

B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容

C．定容时仰俯视视刻度线．

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：

（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）________________。

a．烧杯　 b．冷凝管　 c．玻璃棒　 d．1000mL容量瓶　　 e．漏斗　　 f．胶头滴管

（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。

（4）请说出本实验中玻璃棒的作用____________。

（5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。

（6）请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。

（7）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。

①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水

②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:

(1)计算:需要NaOH固体的质量为　　 。

(2)配制方法:设计五个操作步骤。

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm;

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,然后将洗涤液移入容量瓶;

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。

试将操作步骤正确排序　　　　　　 。

(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是　　　　　　 。

A.使用滤纸称量氢氧化钠固体

B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤

D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L-1的NaOH溶液480mL。

(1)配制该溶液的实验步骤包括：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量为____________g；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入_______________；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_____________时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(2)上述步骤的正确操作顺序是________________________________。

(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。

A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C、容量瓶中原有少量蒸馏水

D、定容时观察液面仰视

(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

（8分）配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）计算：需要NaOH固体的质量为　　　　　　　　　　 。

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将　　　　　　　　 (填“高于”或“低于”)右边的托盘。

（3）配制方法：设计五个操作步骤：

①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm。

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上顺序编出正确程序　　　　 。

A、①③②④⑤　 B、①④③②⑤　　 C、①③④②⑤　　 D、①④②③⑤

（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L-1，不可能的原因是　　　　　　　　　　

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

（10分）配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。

(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为________________________________________________________________。

假定最终称得小烧杯的质量为__________(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。

标尺

(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是________。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

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