2010-2011学年湖南省高三第七次月考化学试卷

下列物质的化学用语正确的是(  )

A.甲烷分子的球棍模型：

B.CO₂的电子式

C.葡萄糖的最简式：CH₂O

D.S^2－的离子结构示意图：

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下列大小顺序排列完全正确的组合是(  )

①气态氢化物的稳定性：HF＞NH₃＞PH₃　

②沸点：CH₄＞C₃H₈＞CH₃OH　

③离子半径：K^＋＞Ca^2＋＞S^2－

④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl

A.①②  B.①④  C.②③  D.③④

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N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(  )

A.50℃时，pH＝1的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H^＋数目为0.1 N_A

B.标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N_A

C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5N_A

D.3.4gNH₃中含N—H键数目为0.2N_A

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下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是(   )

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子　

③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质

④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物　

⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化

⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

A.①③⑤  B.②④⑥  C.①③④  D.②⑤⑥

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某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有(不考虑顺反异构)(   )

A.2种  B.3种  C.4种  D.5种

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下列说法正确的是(  )

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.常温下，反应C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同条件下，溶液中Cu^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋的氧化性依次减弱

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下列事实不能用金属活动性解释的是(  )

A.镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

B.工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

C.电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

D.生活中可用铝制的水壶烧水

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8gA和17gB混合，在某温度时汽化，气体体积为480mL，若在相同条件下汽化2gA和7gB的混合物，则汽化后的体积为160mL，则A、B可能为下列哪组物质(  )

A.C₂H₄、C₂H₂  B.C₂H₄、CH₃OH

C.C₂H₂、C₆H₆  D.CH₂O、CH₃COOH

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化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是(   )

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图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO₄溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是(  )

A.接通电路后，水槽中溶液的pH不变

B.b是正极，Y电极上发生氧化反应

C.同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等

D.d点显红色是因为接通电路后OH^－向d点移动

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下列离子方程式书写正确的是(   )

A.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO恰好完全沉淀：Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋3OH^－===2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

B.向FeBr₂溶液中通入过量氯气：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

C.用铂电极电解MgCl₂溶液时发生的反应：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

D.常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合：NH＋OH^－===NH₃·H₂O

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已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N₂和8mol H₂达到平衡时生成1mol NH₃。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，达到平衡时，NH₃的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为(  )

A.1.5,6.5  B.2,8  C.5,21  D.3,13

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某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K^＋、NH、NO、SO、SO、CO，取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：

(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

(2)第二份先加足量的盐酸无现象，现加足量的BaCl₂得到2.33g固体，则该溶液中(   )

A.可能含有K^＋、CO  B.一定含有K^＋且c(K^＋)≥0. 1mol/L

C.一定不含有NO     D.肯定含有NO、SO、NH

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固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示，下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是(   )

A.电极b为电池负极，电极反应式为O₂＋4e^－===4O^2－

B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C.若H₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为H₂＋2OH^－－4e^－===2H^＋＋H₂O

D.若C₂H₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为C₂H₄＋6O^2－－12e^－===2CO₂＋2H₂O

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下列说法正确的是(  )

A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg＋6H^＋＋NO===4Mg^2＋＋NH＋3H₂O

B.25℃时，将20mL 0.1mol·L^－1H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol·L^－1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C.将10mL 0.1mol·L^－1KAl(SO₄)₂溶液和10mL 0.2mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)₃和BaSO₄的物质的量之比为1∶2

D.浓度均为0.1mol·L^－1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH₃COOH)＋2c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)

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将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后(假设还原产物只有NO)，下列说法正确的是(   )

A.若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu^2＋

B.若反应后的溶液中有Cu^2＋，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe^2＋、Fe^3＋

C.若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8.4g<a<9.6g

D.若加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO₃完全反应的金属粉末质量最小为7.2g

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(1)室温时氢氧化钙的溶度积K_sp＝4.7×10^－6，室温时将9mL 0.02mol·L^－1的氯化钙溶液与1mL pH＝13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和)，溶液中

　　沉淀析出(填有或无)。

(2)2.24升(标准状态)氨气通入250mL浓度为0.1mol·L^－1的硫酸溶液中，充分反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　。

(3)用下图完成相应实验。

①断开K₁，闭合K₂接通直流电源，写出阳极的电极反应式　  ；

②电解一段时间后，当两石墨棒均有气体包围时，切断K₂闭合K₁，发现电路中有电流通过。写出a极的电极反应式　。

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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：

(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。

(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　 　。

(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO₂的水溶液混合加热，NaNO₂中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO₂发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　________。

(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H^＋离子浓度之比为　。

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利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：

OHCOOCCH₃CH₃OOCOH

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：Y　   　；D________；

H　           　。

(2)属于取代反应的有　①②⑤　(填数字序号)。

(3)1mol BAD最多可与含　　 mol NaOH的溶液完全反应。

(4)写出反应④的化学方程式　　。

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A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na^＋、Ag^＋、NO、SO、Cl^－，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的　　极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为　　、　　(填写化学式)。

(2)计算电极f上生成的气体为　　mol。

(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：　。

(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为　　。

(5)要使丙恢复到原来的状态，应加入适量的　　(填写化学式)。

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火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－1160kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为　              　。

(2)脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　

①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的ΔH₃

　　0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是　(填字母代号)。

A.第10min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时c(CH₃OH)＝1.5mol·L^－1

B.0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)

C.达到平衡时，氢气的转化率为0.75

D.该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

E.升高温度将使n(CH₃OH)/n(CO₂)减小

③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为　

。

(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为 ________ 。

(4)硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：　NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋　；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)　　c(NO)＋c(OH^－)(填写“＞”“＝”或“＜”)。

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a是盛有标准状况下的空气(氧气占1/5)和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL烧瓶；b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有0.384g铜粉的气球；c是夹紧了的弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。

(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中)，则可观察到的现象是　。(2分)

(2)欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。

①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是　 　。

A.蒸馏水  B.无水醋酸钠

C.石墨  D.少量硝酸银溶液

②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是4NO₂＋O₂＋2H₂O===4HNO₃ 或4NO＋3O₂＋2H₂O===4HNO₃　，此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶　                   　。

③打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳　mL。

④将上述全过程用一个总的化学方程式表示：　。

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