下列说法正确的是( )
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO===4Mg2++NH+3H2O
B.25℃时,将20mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11
C.将10mL 0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2
D.浓度均为0.1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
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下列说法正确的是( )
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO===4Mg2++NH+3H2O
B.25℃时,将20mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11
C.将10mL 0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2
D.浓度均为0.1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
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下列说法正确的是 ( )
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:
4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B.25℃时,将20 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0.15mol·L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11
C.将10 mL 0.1 mol·L-1KAI(SO4)2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2
D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:
c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
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下列说法正确的是
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B.25℃时,将20 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0.15mol·L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11
C.将10 mL 0.1 mol·L-1KAl(SO4)2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2
D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
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下列说法正确的是( )
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O
B.常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3
C.相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度
D.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)
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磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为:Fe3O4+HNO3(稀)―→Fe(NO3)3+NO↑+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( )
A. 如果硝酸的量不足,则应该有Fe(NO3)2生成
B. 上述反应配平后HNO3的化学计量数为10
C. 若有0.1mol HNO3被还原,则生成2.24L NO气体
D. 23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中,转移0.1mol电子
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磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为:Fe3O4+HNO3(稀)―→Fe(NO3)3+NO↑+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( )
A. 如果硝酸的量不足,则应该有Fe(NO3)2生成
B. 上述反应配平后HNO3的化学计量数为10
C. 23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中,转移0.1 mol电子
D. 若有0.1 mol HNO3被还原,则生成2.24 L NO气体
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催化反硝化法可治理水中硝酸盐的污染,该方法是用H2将NO3-还原为N2,反应的化学方程式为:5H2+ 2 NO3-xOH-+ N2+4H2O。下列有关说法正确的是
A.该反应为置换反应
B.每生成1mol N2,反应转移5mole-
C.x=2
D.反应过程中溶液pH减小
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