江苏省2010-2011学年高三化学一轮过关测试（3）

氮的固定是指（     ）

A．植物从土壤中吸收含氮养料

B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质

C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物

D．将空气中的氮气转变为含氮化合物

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氨与重水（D₂O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是

A．NH₃D⁺            B．NH₂D₂⁺              C．ND₃H⁺        D．NH₄⁺

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吸进人体内的O₂有2％转化为氧化性极强的活性氧副产物，如··等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na₂SeO₃的作用是（    ）

A．还原剂                                            B．氧化剂

C．既是氧化剂，又是还原剂                   D．以上均不是

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下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 (    )

①过氧化钠   ②次氯酸   ③二氧化硫   ④活性炭   ⑤臭氧

A．①②⑤      B．①③⑤     C．②③④       D．①②③

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CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是   （    ）

A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

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相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（    ）

A．浓硫酸       B．稀硫酸     C．浓硝酸   　D．稀硝酸

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用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS₂ 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为（    ）

A．86t       B．8.6t       C．4.3t       D．43t

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盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（    ）

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

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绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是   （    ）

A．消除硫酸厂尾气排放    SO₂＋NH₃＋H₂O=(NH₄)₂SO₃

B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染  NO₂＋NO＋NaOH=2NaNO₂＋H₂O

C．制CuSO₄   Cu＋2H₂SO₄（浓）=CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

D．制CuSO₄  2Cu＋O₂=2CuO, CuO＋H₂SO₄（稀）=CuSO₄＋H₂O

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设法把NO₂和O₂按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（①气体体积为标准状况下测定  ②烧瓶中溶液不向外扩散）（    ）

A．1/14mol /L    B．1/22.4mol/L    C．1/28mol/L     D．1/42mol/L

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现有等体积混合而成的四组气体：①NO₂+NO；②NO₂+O₂；③HCl+N₂；④NO+N₂，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H₁，H₂，H₃，H₄，其中高度关系是（    ）

A．H₂>H₃>H₁>H₄；       B．H₃>H₂>H₁>H₄

C．H₁=H₂=H₃=H₄         D．H₁>H₂>H₃>H₄

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将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O₂ 为（    ）

A．12 mL           B．3mL         C．19mL          D．31mL

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（6分）某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下

(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因。

(2)pH变化的离子方程式：________

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（7分）汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

(1) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：________。

(2) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是________

________。

(3) 控制城市污染源的方法可以有________(多选扣分)

A. 开发氢能源            B. 使用电动车             C. 植树造林  D. 戴上呼吸面具

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（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄^＋、K^＋、Na ^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、 Al^3＋、 Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－ 、Cl^－、I^－，取该溶液进行如下实验：

⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl₄层呈紫红色；

⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有　　________　，肯定不存在的上述离子有　________　，还不能确定是否存在的上述离子有　　 　。

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（8分）已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。

试回答：

(1)B的化学式是：______ ，D的名称是_________ ；

(2) 写出①、②两步变化的化学方程式： ________

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(14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还有少量的NO生成；②常温下N0₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N₂O₄液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是_____________________________________________________________。

(2)装置B瓶的作用是__________________________________________________。

(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K₂并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。

(4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是__________________________________________________________。

(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15．0 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为13．5mol·L^－1。实验后：A中溶液体积为40mL，H⁺浓度为1.0mol·L^－1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

①参加反应的硝酸的物质的量为______________；

②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是__________。

(6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程________________________。

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（11分）工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH₃全部转化为HNO₃。

(1)写出NH₃完全转化为HNO₃的总化学反应方程式

(2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？

(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m₁吨和90%的硝酸m₂吨（脱去的水可循环使用，制得教低浓度的稀硝酸），若共加入27吨水，则m₁与m₂的质量比为多少？

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