（7分）汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是...

(11分)汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______________。

(3)控制城市空气污染源的方法可以有___________________________________(填字母序号)。

A．开发氢能源   B．使用电动车   C．植树造林       D．戴上呼吸面具

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（7分）汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

(1) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：________。

(2) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是________

________。

(3) 控制城市污染源的方法可以有________(多选扣分)

A. 开发氢能源            B. 使用电动车             C. 植树造林  D. 戴上呼吸面具

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汽车尾气(含有烃类、CO、NO_x、SO₂等)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”。它能使CO和NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧、SO₂转化。下列说法中正确的是(　　)

A．CO和NO_x反应的化学方程式为2xCO＋2NO_x===2xCO₂＋N₂

B．上述方法的缺点是导致空气中CO₂的含量增大，从而大大提高空气的酸度

C．植树造林，增大绿化面积，能从根本上控制城市的各种污染源

D．汽车改用天然气或氢气作为燃料，不会减少对空气的污染

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（5分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol^-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)^-1．

(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂

D．降低温度同时增大压强

(2)若升高温度，则该反应的平衡常数________ (填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)判断该条件下反应（填能、不能）自发．

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汽车尾气含有烃类、CO、NO、SO2等物质，是城市空气的主要污染源。在汽车排气管上加装"催化转化器"可使CO和NO反应生成无毒气体。下列说法错误的是（　　　　 ）

A.CO和NO反应的化学方程式为：2CO + 2NO 2CO2 + N2

B.此法的缺点是由于CO2的增多会大大提高空气的酸度

C.汽车改用天然气为燃料或用氢气为能源，可减少对空气的污染

D.CO和NO均可与人体血红蛋白结合而使人中毒

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（10分）

汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，可发生如下反应：2NO+2CON₂+2CO₂。

（1）2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）反应的平衡常数的表达式为：

K=。

（2）已知：CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）    △H=一283 kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2 NO（g）    △H=+180 kJ/mol

则反应2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）△H=________kJ／mol。

（3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是________。

①升高温度，平衡常数增大

②升高温度，逆反应速率降低

③在单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N₂和CO₂的方向移动

（4）下列说法正确的是________

①NO、CO、CO₂均为酸性氧化物

②CO₂的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行

③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的

（5）实验室可利用NaOH溶液吸收CO₂，标准状况下2.24LCO₂气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO₂溶于水），生成NaCO₃的物质的量为________mol。

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近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响。汽车尾气是主要的大气污染源。降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：

则,△H=__________kJ（用含a、b、c、d的式子表示）。

（2）某温度下，向容积为1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的转化率随时间的变化如下图所示。

回答下列问题：

①该温度下，化学平衡常数K=___________，平衡时CO的转化率为__________。

②A点的逆反应速率逆(CO)___________B点的逆反应速率(NO)（填“>”、“<”或“=”）。

③下列图像正确且能表明在时间T1时刻反应一定处于平衡状态的是__________。

如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则△H___________0（填“>”、“< ”或“=”）

④达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动　 B．CO的体积分数增大

C．平衡常数减小　　　　　　 D．一氧化碳的浓度增大

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