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汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市空气主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其反应原理是：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列说法中错误的是（ ）
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件
C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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（5分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)-1．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
(2)若升高温度，则该反应的平衡常数________ (填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)判断该条件下反应（填能、不能）自发．
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汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．
写出NO分别与CO、SO2反应的化学方程式：______ 2CO2+N2高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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(11分)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______________。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有___________________________________(填字母序号)。
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具
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汽车尾气(含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”。它能使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧、SO2转化。下列说法中正确的是( )
A．CO和NOx反应的化学方程式为2xCO＋2NOx===2xCO2＋N2
B．上述方法的缺点是导致空气中CO2的含量增大，从而大大提高空气的酸度
C．植树造林，增大绿化面积，能从根本上控制城市的各种污染源
D．汽车改用天然气或氢气作为燃料，不会减少对空气的污染
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（7分）汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：________。
(2) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是________
________。
(3) 控制城市污染源的方法可以有________(多选扣分)
A. 开发氢能源 B. 使用电动车 C. 植树造林 D. 戴上呼吸面具
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汽车尾气含有烃类、CO、NO、SO2等物质，是城市空气的主要污染源。在汽车排气管上加装"催化转化器"可使CO和NO反应生成无毒气体。下列说法错误的是（ ）
A.CO和NO反应的化学方程式为：2CO + 2NO
2CO2 + N2B.此法的缺点是由于CO2的增多会大大提高空气的酸度
C.汽车改用天然气为燃料或用氢气为能源，可减少对空气的污染
D.CO和NO均可与人体血红蛋白结合而使人中毒
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近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响。汽车尾气是主要的大气污染源。降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：
则
,△H=__________kJ
（用含a、b、c、d的式子表示）。（2）某温度下，向容积为1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的转化率随时间的变化如下图所示。
回答下列问题：
①该温度下，化学平衡常数K=___________，平衡时CO的转化率为__________。
②A点的逆反应速率逆
(CO)___________B点的逆反应速率(NO)（填“>”、“<”或“=”）。③下列图像正确且能表明在时间T1时刻反应一定处于平衡状态的是__________。
如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则△H___________0（填“>”、“< ”或“=”）
④达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．CO的体积分数增大
C．平衡常数减小 D．一氧化碳的浓度增大
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汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2．某小组在实验室利用如图所示装置模汽车尾气处理中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOH
CO↑+H2O）
试回答下列问题：
（1）仪器的连接顺序为
（2）E装置的作用是______、______．
（3）写出D中的NOX与CO反应的化学方程式______高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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近年来，汽车尾气催化净化成为极其重要的环保产业。请回答下列问题：
I.治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置。发生反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。(1)实际测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图一，0~10 s阶段，CO、NO百分含量没有明显变化的原因是______；
(2)在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图二。
①已知T2>T1，则反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”、“=”或“<”）。②为同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施有______(填字母序号)。
a.改用高效催化剂 b.缩小容器的体积
c.增加CO的浓度 d.升高温度
③压强为10MPa、温度为T1下，该温度下用分压表示的平衡常数Kp=___MPa-1（分压=总压×物质的量分数）。
II.汽车尾气中CO与N2O会发生反应：N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g) ΔH。几种物质的相对能量如下：物质
N2O(g)
CO(g)
CO2(g)
N2(g)
相对能量/ kJ/mol
475.5
283
0
393.5
(3)ΔH=___kJ/mol。
(4)实验室用Fe+作催化剂，以N2O和CO投入比为1：1模拟上述反应，其总反应分两步进行：
第一步：Fe++N2O
FeO++N2；第二步：___（写反应方程式）。
催化过程中，c(N2)和c(CO2)几乎相等，由此判断该反应进行的快慢由第___步反应决定。
请在如图中绘制反应在催化剂作用下的“能量～反应过程”示意图___。已知：两步反应均放热。
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2CO2 + N2
（用含a、b、c、d的式子表示）。
(CO)___________B点的逆反应速率
CO↑+H2O）
N2(g)+2CO2(g)。
CO2(g)+N2(g) ΔH。几种物质的相对能量如下：