某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它化学符号是( )
A. 13Al B.13 Al C.13 C D. 13 C
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下列物质属于电解质的是( )
A.液氯 B.食盐水 C.酒精 D.烧碱
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元素的化学性质主要决定于原子的( )
A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
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下列各组中,属于同位素的是( )
A.H2、D2、T2 B.金刚石和足球烯C60
C.16O和18O D. H2O和D2O
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下列微粒中,其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( )
A.S B.Mg C.Cl D.Be
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在2CuS+4H2SO4(浓)=2CuSO4+2SO2↑+2S+4H2O反应中,被氧化的元素是( )
A.Cu B.S C.O D.无法确定
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下列说法正确的是( )
A.胶体是一种带电的分散系
B.可以用丁达尔现象区别胶体与溶液
C.胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以
D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠不能出现沉淀
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铍的性质类似于铝,下列有关铍性质的推断正确的是( )
A.铍能与冷水反应
B.氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
C.氧化铍的化学式为Be2O3
D.氧化铍只溶于强酸溶液,不溶于强碱溶液
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下列关于物质性质变化的比较不正确的是( )
A.酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3 B.碱性:LiOH<NaOH<KOH
C.原子半径:O<S<Na D.还原性:I-<Cl-<F-
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无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列。按此规定,下列说法中错误的是( )
A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3
B.第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反
C.第11列中肯定没有非金属元素
D.在18列元素中,第3列的元素种类最多
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下列微粒中与OH-离子具有不相同的质子数和相同的电子数,该微粒为( )
A.F- B.Mg2+ C.Cl- D.K+
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下列化学反应符合离子方程式:2H++CO32-= CO2↑+H2O 的是 ( )
A.2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2O
B.HCl+K2CO3 =KCl+KHCO3+H2O
C.HCl+NaHCO3 = NaCl+CO2↑+H2O
D.2HNO3 +(NH4)2CO3 = 2NH4NO3+CO2↑+H2O
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物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关,下列各组物质:①Cu与浓硝酸;②Fe与浓硫酸;③Na与氧气;④PO与水,由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是:( )
A.②③④ B.①②③ C.②③ D.③④
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取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是( )
A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11
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向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
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某元素的一种核素X 的质量数为A,含N个中子,它与1H 原子组成HmX 分子。在a g H mX中所含质子的物质的量是( )
A.mol B.mol
C. mol D.mol
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含a molCu、b molAg的金属混合物与含c molHNO3的某浓度的硝酸恰好完全反应,生成的气体只有m molNO2和n molNO,下列式子成立的是( )
A.c=2a+b+m+n B.+2b=c
C. c=2m+2n D. 2a+b=m-3n
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制太阳能电池需要高纯硅,工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现:
①Si+3HCl(气) SiHCl3(气)+H2
②SiHCl3(气)+H2Si+3HCl(气)
对上述两个反应的叙述错误的是( )
A.都是置换反应 B.都是氧化还原反应
C.反应中硅元素都被还原 D.都不是离子反应
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(6分)(1)H218O和D2O分子中的中子数,前者和后者的关系是________(填序号,下同)
a.大于 b.小于 c.等于 d.无法确定
(2)化学变化中,可能发生改变的是________
a.质子数 b.中子数 c.核外电子数 d.原子核
(3)右图为周期表的一部分,已知A,B,C,D,E五种元素,原子核外共有85个电子,E原子核外有四个电子层,B元素是________
a.P b.Mg c.Cl d. Si
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(10分)在第3周期中,原子半径最大的金属元素是________,(填元素符号,下同)离子半径最小的离子是________ ,化学性质最稳定的元素是________,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是________,最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是________,显两性的氢氧化物的化学式是________,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为________、________。
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(15分)有A、B、C、D、E五种元素,元素A的一种原子无中子,元素B和C都有2 个电子层,它们能生成无色无味的气体BC2,元素D有三个电子层,它和元素C属于同一主族,D和C生成有刺激性气味的气体DC2;元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同,试回答:
(1)元素名称是: A______B______C______D_____E________。
(2)C元素位于第________周期,第________族
(3)B的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应水化物反应
的离子方程式:________
(4)A和D的化合物与C和D的化合物(DC2)能否反应?
若能反应写出反应方程式。
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(7分)实验室用下图的装置将CO2和CO进行分离和干燥.已知a、b均为活塞,试回答:
(1)甲装的是________溶液,乙装的是________溶液,分液漏斗中装的是________
(2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时,先分离得到的是,活塞操作是;然后得到,活塞操作是________。
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(8分) 铜能与稀硝酸反应,反应方程式为:
3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,当有9.6克Cu参加反应时,
求:
(1)产生气体在标准状况下的体积
(2)被还原的硝酸的质量
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