安徽省黄山市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

2010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Cope

rnicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。

下列关于Cn的说法正确的是(　 　)

A. Cn是第六周期元素

B. Cn是过渡元素

C. Cn是非金属元素

D. Cn的一种核素可表示为165Cn

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如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是(　　)

A. W、X、Y三种元素氢化物的稳定性依次降低

B. X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是X

C. 五种元素均为非金属元素

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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下列叙述中，正确的是

A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C. 两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D. 一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等

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下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　　

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。　

②M原子比N原子更容易得到电子。　　　　

③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。　　

④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

A. ①②③⑤　　 B. ②⑤　　 C. ①②③④⑤　　 D. 全部

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将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(　　 )

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某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XClm分子，则a g　　

XClm中所含质子的物质的量是（_______）

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下列有关说法中错误的是(　　 　)

A. 第三周期从左往右，简单阳离子的半径依次减小

B. 主族元素中原子半径最小和最大的元素在同一族

C. 王水是浓硝酸和浓盐酸以体积比1∶3混合的溶液

D. 将NH3通入水中制成1L 1mol·L-1的氨水，其中NH3、NH4+的物质的量之和为1mol

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下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　 ）

A. H2O2　　 B. Na2O2　　 C. NaCl　　 D. CH3COOH

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反应2SO2+O22SO3达到平衡后，向反应容器中充入18O2。一段时间后，18O可能存在于（　　 ）

A. 生成的SO3中　　 B. O2和SO3中　　 C. 剩余的SO2中　　 D. O2、SO2和SO3中

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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测。X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(　　 )

A. X单质不易与水反应

B. XO2可被碳或氢还原为X

C. XH4的稳定性比SiH4的高

D. XCl4的沸点比SiCl4的高

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某原电池装置如图所示，电池总反应为：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是（　　 ）

A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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下列有关能量变化的说法中错误的是(　 　)

A. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

B. 1 mol石墨转化为金刚石，要吸收 1.895 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定

C. 化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的

D. 化学变化必然伴随发生能量变化

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下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是(　　　 )

A. 干冰　　 B. 冰醋酸　　 C. NaHSO4　　 D. KOH

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用电子式表示粒子，错误的是(　　)

A. Na＋　　 B. 　　 C. 　　 D.

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应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（　　 ）

①Be（铍）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性　　　

②Tl（铊）与盐酸和氢氧化钠溶液作用均能产生氢气　　

③At（砹）的单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于硝酸

④Li（锂）在氧气中剧烈燃烧后的产物为Li2O2　　

⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体　　　

⑥H2Se（硒化氢）无色，有毒，比硫化氢更稳定

A. ①②③⑤　　 B. ②④⑥　　 C. ①③⑤　　 D. ②④⑤

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对于反应C＋CO2 2CO，下列措施可使反应速率增大的是（　　 ）

①升高温度　　　　　　　　　 ②增加碳的量　　　　　　　　 ③恒温恒容下通入CO2

④恒温恒压下充入N2　　　　 ⑤恒温恒容充入N2 ⑥恒温恒容通入CO

A. ①③④　　 B. ②④⑥　　 C. ①③⑥　　 D. ③⑤⑥

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下图是不完整的元素周期表。A～H八种元素的位置已确定，完成下列各题。

（1）用实线画出元素周期表的上边界。用阴影表示出非金属元素。（请用黑色水笔书写）__________

（2）用一个置换反应证明F和G的非金属性强弱：（书写离子方程式）_____________。

（3）已知A和C能形成含有18个电子的化合物，其含有的化学键的类型为__________、__________。

（4）已知A和C也能形成CA5的离子化合物，请书写其电子式__________________。

（5）H能与C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，写出反应的离子方程式________________。

（6）判断B的氢化物和E的氢化物的沸点高低：BHm_____________EHm（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（7）C的氢化物极易溶于D的氢化物的原因是_____________________________。

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（1） 把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：直接燃烧C (s) + O2 (g) ═ CO2 (g)　　　 （放热Q 1 kJ）　　　　　　　　

途径II：先制成水煤气：C (s) + H2O(g) ═ CO (g) + H2 (g)　　 （吸热Q 2 kJ）

再燃烧水煤气：2CO (g) + O2 (g) ═ 2CO2 (g)　　

　　　　　　　　 2H2 (g) + O2 (g) ═ 2H2O(g)　 （共放热Q 3 kJ）　

试回答下列问题：

①判断两种途径放出热量大小：途径I ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II

② Q 1、Q 2 、Q 3 的数学关系式是________________________。

③ 已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。

其他相关数据如下表：则表中x的值为_____________。

④ 简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：________________________________________________

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。如图为白磷（P4）和P4O6分子的分子结构示意图，其他相关数据如下表所示。则反应P4 +3O2 = P4O6的热量变化为：__________________。

（3）下列变化中属于放热反应的是______

A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应　　　　

B．镁条与二氧化碳反应

C．干冰升华为气体　　 　　　　　　　　　 　

D．碳酸钙高温锻烧

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( 1 )观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为

① ____________________________________。

② ____________________________________。

( 2 )如右图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

① 电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_____________________。

② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH________。(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）如右图甲乙所示为某实验小组设计的原电池：

① 该小组依据的氧化还原反应为(写离子方程式)________ 。　　　　　　

② 已知反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，　　　　　

则导线中通过________mol电子。

③ 用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，发生的离子反应为__________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。

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（1）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。如图是某同学利用稀硫酸和硫代硫酸钠（Na2S2O3）的反应来测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率：已知：S2O＋2H＋ === H2O＋S↓＋SO2↑

① 除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是__________。

② 若在2 min时收集到224 mL(标准状况下)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_____________________。

③ 利用该化学反应，试简述一种测定反应速率的其他方法：_______________。

Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素：已知 I2＋2S2O32- === S4O62- ＋2I－

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。

(已知Na2S2O3溶液足量)

④ 表中V ＝__________mL，t1、t2、t3的大小关系是____________________________。

( 2 ) 恒温条件下，在体积固定的密闭容器中，发生反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1。

请回答下列问题：

① c1+c2+c3的取值范围为____________________

② c1：c2的值为__________________　　　　　　　　　　

③下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________

A.混合气体密度不再变化　　　　　　 B.v正（X）=2 v逆（Z）　　

C.容器内压强不再发生变化　　　　 D.混合气体的平均相对分子质量　　

E. X的物质的量和Y的物质的量之比

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