( 1 )观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上...

( 1 )观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为

① ____________________________________。

② ____________________________________。

( 2 )如右图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

① 电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_____________________。

② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH________。(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）如右图甲乙所示为某实验小组设计的原电池：

① 该小组依据的氧化还原反应为(写离子方程式)________ 。　　　　　　

② 已知反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，　　　　　

则导线中通过________mol电子。

③ 用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，发生的离子反应为__________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。

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用如图装置进行实验(A为电流计)：

观察到现象：

装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡

装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡

则下列说法正确的是

A. 图1是电解池，图2是原电池

B. 两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极

C. 图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极

D. 由实验现象可知金属活动性：Cu>Cr

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工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（  ）

A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O₂

B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e^－= Cu²⁺

C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

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如图，在盛有稀 H₂SO₄ 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．Y 极上产生无色无味气泡

B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe

C．X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X > Y

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在通风橱中进行下列实验：

请回答下列问题：

（1）①中气体由无色变为红棕色，红棕色气体是__________________（填分子式）。

（2）②中的现象说明Fe发生了______现象，产生的原因是________________________。

（3）对比①②中的现象，______（填“能”或“不能”）说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸。

（4）对比③④中的现象，说明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）浓硝酸。

（5）③中在加热时的化学反应方程式为________________________，此反应中稀硝酸除表现出氧化性外，还表现出____________。

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下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是            （    ）

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下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是

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在通风橱中进行下列实验：

下列说法不正确的是

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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在通风橱中进行下列实验：

下列说法不正确的是

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。下列说法不正确的是

A. 溶液中的SO42-向锌电极移动

B. 在锌电极上可观察到大量气泡产生

C. 电流由铜电极流向锌电极

D. 图2中y轴表示的可能是c(H+)

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