（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：直接燃烧C (s) + O2 (g) ═ ...

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（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：直接燃烧C (s) + O2 (g) ═ CO2 (g)　　　（放热Q 1 kJ）　　　　　　　　

途径II：先制成水煤气：C (s) + H2O(g) ═ CO (g) + H2 (g)　　（吸热Q 2 kJ）

再燃烧水煤气：2CO (g) + O2 (g) ═ 2CO2 (g)　　

　　　　　　　　 2H2 (g) + O2 (g) ═ 2H2O(g)　（共放热Q 3 kJ）　

试回答下列问题：

①判断两种途径放出热量大小：途径I ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II

② Q 1、Q 2 、Q 3 的数学关系式是________________________。

③ 已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。

其他相关数据如下表：则表中x的值为_____________。

	O===O	H—H	H—O(g)
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	436	x

④ 简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：________________________________________________

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。如图为白磷（P4）和P4O6分子的分子结构示意图，其他相关数据如下表所示。则反应P4 +3O2 = P4O6的热量变化为：__________________。

	O===O	P—P	P—O
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	198	360

（3）下列变化中属于放热反应的是______

A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应　　　　

B．镁条与二氧化碳反应

C．干冰升华为气体　　　　　　　　　　　　

D．碳酸钙高温锻烧

高一化学简答题中等难度题

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（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：直接燃烧C (s) + O2 (g) ═ CO2 (g)　　　（放热Q 1 kJ）　　　　　　　　
途径II：先制成水煤气：C (s) + H2O(g) ═ CO (g) + H2 (g)　　（吸热Q 2 kJ）
再燃烧水煤气：2CO (g) + O2 (g) ═ 2CO2 (g)　　
　　　　　　　　 2H2 (g) + O2 (g) ═ 2H2O(g)　（共放热Q 3 kJ）　
试回答下列问题：
①判断两种途径放出热量大小：途径I ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II
② Q 1、Q 2 、Q 3 的数学关系式是________________________。
③ 已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。
其他相关数据如下表：则表中x的值为_____________。

O===O

H—H

H—O(g)

1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

496

436

x

④ 简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：________________________________________________
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。如图为白磷（P4）和P4O6分子的分子结构示意图，其他相关数据如下表所示。则反应P4 +3O2 = P4O6的热量变化为：__________________。

O===O

P—P

P—O

1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

496

198

360

（3）下列变化中属于放热反应的是______
A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应　　　　
B．镁条与二氧化碳反应
C．干冰升华为气体　　　　　　　　　　　　
D．碳酸钙高温锻烧

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把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径I：直接燃烧：C(s)+O₂(g)CO₂(g) (放热393.5kJ)
途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：
C(s)+ H₂O(g)CO(g)+H₂(g) (吸热131.5kJ)
CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g)， H₂(g)+ 1/2O₂(g) H₂O(g)   (共放热525kJ)
试回答下列问题：
（1）判断途径I放出的总热量＿＿＿＿＿＿(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的总热量。
（2）在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量＿＿＿＿＿＿生成物所具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)，因此在反应时，反应物就需要＿＿＿＿＿＿能量才能转化为生成物。
（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是________；
①使煤充分燃烧，提高能量的转化率   ②减少SO₂的产生，避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生，避免污染空气  ④减少CO₂的产生，避免“温室效应”

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把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：　 C(s)＋O2(g) = CO2(g)
途径II：先制水煤气： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1　　
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO(g)+ 1/2O2 (g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) 是　　　　　（填“放热反应”或“吸热反应”）
（2）根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热△H=　　　　　　　　　　　　　　。
（3）根据两种途径，下列说法错误的是（　　）　　　　　　　　　　
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

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下列叙述正确的是
A．煤、石油、天然气等是化石燃料
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应
C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好
D．酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热

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下列叙述正确的是（）
A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应
B．煤、石油、天然气等是化石燃料
C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列叙述正确的是（）
A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应
B．煤、石油、天然气等是化石燃料
C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列叙述正确的是（）
A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应
B．煤、石油、天然气等是化石燃料
C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应

高一化学选择题简单题查看答案及解析
已知25 ℃、101 kPa下，下列反应
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。
可以得出的结论是　（　　　　）
A. 金刚石比石墨稳定　　 B. 1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低
C. 金刚石转变成石墨是物理变化　　 D. 石墨和金刚石都是碳的同位素

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知25 ℃、101 kPa下，下列反应
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是
A.金刚石比石墨稳定　　　　　　　　　　　　 B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低
C.金刚石转变成石墨是物理变化　　　　　　 D．石墨和金刚石都是碳的同位素

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已知25 ℃、101 kPa下，下列反应
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。
可以得出的结论是
A．金刚石比石墨稳定　　　　　　　　　　　 B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低
C．金刚石转变成石墨是物理变化　　　　 D．石墨和金刚石都是碳的同位素

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