2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版）

化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是

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近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料——Si24（如图所示）。下列相关说法正确的是

A．Si24是一种新型化合物　　　　　　　　　　　　　 B．Si24是硅的一种同素异形体

C．Si24易与稀硫酸反应生成氢气　　　　　　　　　 D．硅太阳能电池供电原理与原电池相同

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2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。下列有关这三种气体的说法正确的是

A．都是电解质　　　　　　　　　　　　　　 B．都易溶于水

C．都能与碱溶液反应　　　　　　　　　　 D．都属于共价化合物

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近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是

A．太阳能最终转变为化学能　　　　　　　　　　　　 B．CeO2是水分解的催化剂

C．T＜1050℃时，CeO2－δ比CeO2稳定　　　　　　 D．两步反应均属于氧化还原反应

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下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A．12g由C60和C60组成的固体中的原子数为NA

B．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA

C．常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NA

D．1L1mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－数为NA

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe

B．碳酸钙溶于醋酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D．Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3－+OH－=BaCO3↓+H2O

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下列有关实验的操作正确的是

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某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解

②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解

该黑色粉末可能为

A．Fe、MnO2　　　　　　　 B．C、FeS　　　　　　　 C．Si、FeO　　　　　　　　 D．CuO、Ag2S

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化合物Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O↑+10M+aAl2O3下列说法正确的是

A．a=2

B．x=18

C．M的化学式为MgO

D．该反应中Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧化剂又是还原剂

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图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化。在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g·L－1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol·L－1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。

从图中得出的结论不正确的是

A．H2O2的分解反应为放热反应

B．断裂共价键所需的能量：2×E(O—O)＜1×E(O=O)

C．加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快

D．相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

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以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：

下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D．“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知：

I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：

II．它们可发生如下反应：2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。

下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y　　　　　　　　　　　　　　 B．a：b：c=3:1:2

C．X的氧化物一定是无色气体　　　　　　　　　　 D．m、n、p三种物质均为共价化合物

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光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）反应I的化学方程式为　　　　 　　　　 ，氧化剂为　　 　　 　　　　 （填化学式）。

（2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

图中“操作X”的名称为　　 　　　　 　　 ；PCl3的电子式为　　 　　　　　　 　　 。

（3）反应III和IV中尾气的用途为　　　　 　　 　　 ；反应IV的化学方程式为　　 　　 　　　　 。

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三氯化硼的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO

（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）。

①装置B中盛放的试剂是　　　　　 ，装置C的作用是　　　　　 。

②装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　 。

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为

A→B→C→　　 　　 →　　 　 →　　 　　 →　 　 　 →　 　　 　 →F→D→I。

②实验开始时，先通入干燥N2的目的是　　　　 　　　 。

③能证明反应中有CO生成的现象是　　　　 　　　 　　 。

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短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖相同。

（1）M位于元素周期表中第　　　　　　 周期　　　　　　　　 族。

（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为　　　　　　 。

（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为　　　　　　　　 。

（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为　　　　　 。

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废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制备铁黄（Fe2O3·H2O）。

（1）CoO中Co的化合价为　　　　　　 。

（2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO、Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为　　　　　　　 。

（3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤。

①将废催化剂进行粉碎，其目的是　　　　　　　 。

②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、　　　　　　　　 。

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氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。

（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为　　　　　　 。

（2）联氨在一定条件下可按下式分【解析】
3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2，则反应　　　　　　　 （填“放出”或“吸收”）　　　　　 kJ的能量。

（3）NH3—O2燃料电池的结构如图所示。

①a极为电池的　　　　　　 （填“正”或“负”）极。

②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为　　　　　　 。

（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　 。

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在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO－和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S气体。

（1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：

[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3·CO]+(aq)

若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是　　　 　　 　　 。

a．v(CO)正=v(NH3)正

b．容器内气体压强不再随时间变化

c．[Cu(NH3)2]+浓度不再随时间变化

（2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜。

“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有　　　　　　 。

②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为　　　　 　　 　　 。

③加入硝酸时发生反应的化学方程式为　　　　 　　 　　 。

④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗。“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%。若1L废液最终制得Cu(NO3)2·3H2O　 363g，则1L废液中铜元素的质量为　　　　 g。

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