图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化。在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g·L...

图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化。在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g·L－1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol·L－1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。

从图中得出的结论不正确的是

A．H2O2的分解反应为放热反应

B．断裂共价键所需的能量：2×E(O—O)＜1×E(O=O)

C．加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快

D．相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快

高三化学选择题简单题查看答案及解析

下述实验能达到预期目的的是

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

根据下列图示所得出的结论正确的是

A.图甲表示某反应过程中的能量变化曲线，可推知该反应是吸热反应

B.图乙表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，可推知溶液碱性越强，H2O2分解速率越慢

C.图丙表示部分物质的溶解度随温度变化的曲线，可推知20℃时向含a mol NaClO4的饱和溶液中加入a mol NH4Cl固体会有NH4ClO4固体析出

D.图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，可推知光照后溶液中Cl2浓度增大

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。

下列判断不正确的是

A. 从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

C. 0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

向20mL 0.40mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:

i．H2O2+I-=H2O+IO-

ii．H2O2+ IO-=H2O+O2↑+ I-

H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下

下列判断不正确的是

A.从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B.反应i是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

C.0-10min的平均反应速率：v(H2O2)≈9．0×10-3 mol· L-1·min-1

D.H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A.直线I对应的是

B.I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C.c点溶液中：

D.b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)

高三化学单选题困难题查看答案及解析

已知常温下，酸性：HF>HCN，分别向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积的变化），溶液中的（X表示F或CN）随pH变化如图所示，下列说法正确的是

A.HF的电离常数Ka(HF)的数量级10-4

B.d点溶液中：c(Na+)=c(X-)>c(HX)

C.a到b点的过程中水的电离程度先变大后变小

D.b点溶液和d点溶液中c(Na+)：b<d

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A.直线I对应的是

B.I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C.c点溶液中：

D.b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)

高三化学单选题困难题查看答案及解析

（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。

某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

①容器a中，0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)= ___________。

②下列叙述正确的是________（填字母序号）。

A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ

B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

D．平衡时，容器中N2的转化率：a<b

（2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)  ΔH = a kJ·mol-1。

为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[]及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应。（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）。

①a_______0 (填“＞”或“＜”)。

②若n(CO2)起始 =10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_______。

③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_______ KB (填“＞”或“＜”或“＝”)。

（3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图是由“联氨—空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为_______极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式_______。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是

A. Y代表盐酸与镁条的反应　　 B. a点时反应Y消耗镁条的量少

C. b点表示此时两溶液pH相等　　 D. c点表示此时反应结束

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析