（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在50...

（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。

某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

①容器a中，0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)= ___________。

②下列叙述正确的是________（填字母序号）。

A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ

B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

D．平衡时，容器中N2的转化率：a<b

（2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)  ΔH = a kJ·mol-1。

为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[]及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应。（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）。

①a_______0 (填“＞”或“＜”)。

②若n(CO2)起始 =10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_______。

③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_______ KB (填“＞”或“＜”或“＝”)。

（3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图是由“联氨—空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为_______极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式_______。

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氨在国民经济中占有重要地位。

（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH₃，放出46.1 kJ的热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是________。

② 已知：

N₂ (g)2N (g)

H₂ (g)2H (g)

则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。

（2）下表是当反应器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线。

① 曲线a对应的温度是________。

② 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________（填字母）。

A. 及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率

B. 加催化剂能加快反应速率且提高H₂的平衡转化率

C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M点对应的H₂转化率是________。

（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：

4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g)。

则该燃料电池的负极反应式是________。

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金属镓（31Ga）是一种广泛应用于电子工业的重要金属，其化学性质与铝相似。

（1）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中消耗1molNH3放出15.4kJ的热量。

①该反应的热化学方程式为____________________________；其平衡常数表达式为_____________。

②氮化镓(GaN)性质稳定,但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中,该反应的离子方程式是_________________________。

③0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度___________（填“增大”或“减小”）。

（2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到X溶液。已知:Al(OH)3、Ga(OH)3的酸式电离常数分别为2×10-11、1×10-7，则往X溶液中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是______。

（3）工业上以电解精炼法提炼镓的原理如下:以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)在阳极溶解,通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为:Zn2+2+2+2+,电解精炼镓时阳极泥的成分是_____________。

②GaO2-在阴极放电的电极方程式是________________________。

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已知：①某温度下, 合成氨工业合成塔中每生成2molNH3，放出92.2kJ热量；

②

下列相关叙述正确的是(　 )

A．加入高效催化剂可提高氨气的产率

B．断裂1molN—H键吸收的能量约等于391kJ

C．该工业合成氨热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ

D．该温度下合成塔中放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为184.4kJ

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氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。

（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q　　　 184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　 。

a．3v逆(N2)=v正(H2）　 　　　　　　 b．2v正(H2)= v正(NH3）

c．混合气体密度保持不变 　　　 d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为

2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。

（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是　　　　　　　 。

（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为　　　　 。

（4）已知：　 3Cl2+2NH3→N2+6HCl　　　　 ――①　　 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl　　 ――②

完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl2+15NH3→　　　　　　　　　　　　　　　 ――③

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氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.4 kJ热量。

（1）若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。

a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂)   　　    b．2v_正(H₂)= v_正(NH₃)

c．混合气体密度保持不变 　    d．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2

工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)。

（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。

（3）图中的B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl      ――①   3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl    ――②

（4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：

12Cl₂+15NH₃→                       ――③

（5）反应③中的还原剂是________，还原产物是________。

（6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是________mol。

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（12分）氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2 kJ热量。

①工业合成氨的热化学方程式是_______。

②若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是_______。

③上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

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氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2 kJ热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是________。

② 若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则

Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

③ 已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）0

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质   的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是________。

③ 上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

（3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：

①过程Ⅱ的化学方程式是________

②运输时，严禁NH₃与卤素（如Cl₂）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH₃参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式________

③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g)   ΔH = ―1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是________。

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氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH₃，放出92.2 kJ热量。

①工业合成氨的热化学方程式是________。

②若起始时向容器内放入2molN₂和6molH₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

③已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于________ kJ。

（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。

（3）已知：

①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   ΔH₁＝＋180 kJ·mol^－1

②N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH₂＝－92.4 kJ·mol^－1

③2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₃＝－483.6 kJ·mol^－1

氨的催化氧化反应的热化学方程式为________

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N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是(　　 )

A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少

B.在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子

C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

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