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氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中,合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.4 kJ热量。

(1)若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q_____184.8kJ(填“>”、“<”或“=”) 。 一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示反应达到化学平衡状态的是____________。

a.3v(N2)=v(H2)         b.2v(H2)= v(NH3)

c.混合气体密度保持不变      d.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。

(2)在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比),右图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。

(3)图中的B点处,NH3的平衡转化率为_______。

已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl      ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl    ――②

(4)完成并配平下列氧化还原反应方程式,再标出电子转移的方向和数目:

12Cl2+15NH3→                       ――③

(5)反应③中的还原剂是________,还原产物是________。

(6)若按③反应后产生气体9.408L(标准状况),则被氧化的气体的物质的量是________mol。

高三化学填空题极难题

少年,再来一题如何?
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