合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3...

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为：    N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H<0

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)   △H>0

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，

体系中c(H₂)＝0.12mol·L^－1。

该温度下此反应的平衡常数K ＝________。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，

水蒸气的总转化率α (H₂O)________。

（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T₁ 573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）673K，30MPa下n(NH₃) 和n(H₂) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号）________。

A．c点表示n(NH₃)和n (H₂)相等

B．c点表示NH₃生成速率与NH₃分解速率相同

C．e点和d点时反应的平衡常数相同

D．c点时正反应速率大于逆反应速率

（4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。从生产流程看，吸收塔中需

要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是 ________

。

（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索

利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H＝－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；   △H＝－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：

________。

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 △H＜0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（　　 ）

A.点a的正反应速率比b点的大

B.点c处反应还未达到平衡

C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样

D.其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，n(H2)比右图中d点的值大

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理是：

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　　 △H=-92.4KJ/mol，

（1）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得数据如下表：

根据表中数据计算：

①0 min～1 min内N2的平均反应速率为_____________

②该条件下反应的平衡常数k=________(保留两位小数)

③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，该反应的平衡常数k___________(填“变大”“减小”或“不变”)

④能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号)

A．N2的转化率等于NH3的产率

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．v(N2)与v(H2)的比值不变

D．混合气体的密度不变

（2）室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图，下列说法正确的是__________。

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

D．pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HA)

E．b点所示溶液中c(HA)+c(A-)=0.2mol/L

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（9分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是　　 　　　　 　　 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

（2）关于t2时刻的说法正确的是____________。

A．t2时该反应达到平衡状态

B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同

C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2

D．t2时氨气与氢气的物质的量相同

（3）对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是___________(填“c”、“d”或“g”)；对于Ⅰ所代表的物质，其正反应速率最小的点是_____________(填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是　　 　　　　 　　　　 。

A．673 K　　　　　 B．273 K　　　　 C．373 K

（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下建立平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＝－92.2 kJ/mol，测得N2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为　　　　　　　 kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应　　 　　　　　 　 （填“放出”或“吸收”）的热量为　　　　　　　 kJ。

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）关于t2时刻的说法正确的是______。

A．t2时该反应达到平衡状态　　　　　　　　　　 b．t2时II和III代表的物质反应速率相同

c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2　 D．t2时氨气与氢气的物质的量相同

（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）。

A．673 K　　 B．273 K　　　 C．373 K

（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_________(填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q

(1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式_____，升高温度，该反应化学反应速率_____，氢气的转化率____（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500℃，原因是__________。

(2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是________。

(3)浓度0.1mol/L的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3·H2O的电离平衡将向______方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为____9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：____________。

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（    ）

A．点a的正反应速率比b点的大

B．点c处反应还未达到平衡

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，500℃下反应至t₁时刻， n(H₂)比右图中d点的值大

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　 。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越　　　　　 。

(2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝　　　　　 (可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是　　　　　 (填字母)。

a．容器内的密度保持不变

b．容器内压强保持不变

c．v正(N2)＝2v逆(NH3)

d．混合气体中c(NH3)不变

(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)　　　　　 。

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