(9分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)关于t2时刻的说法正确的是____________。
A.t2时该反应达到平衡状态
B.t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同
C.t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2
D.t2时氨气与氢气的物质的量相同
(3)对于Ⅱ所代表的物质,其逆反应速率最大的点是___________(填“c”、“d”或“g”);对于Ⅰ所代表的物质,其正反应速率最小的点是_____________(填“a”、“e”或“f”)。
(4)其他条件不变,只改变温度,在改变的这个温度下反应至t3时刻,此时n(H2)比图象中的值大,那么该温度可能是 。
A.673 K B.273 K C.373 K
(5)在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2,一定条件下建立平衡:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ/mol,测得N2的转化率为90%,则在此条件下,反应放出的热量为 kJ。若与上述反应的温度和体积相同时,向密闭容器中充入4 mol NH3,则达平衡后,反应 (填“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。
高三化学填空题困难题
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。
(2)关于t2时刻的说法正确的是______。
A.t2时该反应达到平衡状态 b.t2时II和III代表的物质反应速率相同
c.t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2 D.t2时氨气与氢气的物质的量相同
(3)对于II所代表的物质,其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”);对于I所代表的物质,其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。
(4)其他条件不变,只改变温度,在改变的这个温度下反应至t3时刻,此时n(H2)比图象中的值大,那么该温度可能是____________(填序号)。
A.673 K B.273 K C.373 K
(5)在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2,—定条件下建立平衡:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol,测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下,反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时,向密闭容器中充入4 mol NH3,则达平衡后,反应_________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
(9分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)关于t2时刻的说法正确的是____________。
A.t2时该反应达到平衡状态
B.t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同
C.t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2
D.t2时氨气与氢气的物质的量相同
(3)对于Ⅱ所代表的物质,其逆反应速率最大的点是___________(填“c”、“d”或“g”);对于Ⅰ所代表的物质,其正反应速率最小的点是_____________(填“a”、“e”或“f”)。
(4)其他条件不变,只改变温度,在改变的这个温度下反应至t3时刻,此时n(H2)比图象中的值大,那么该温度可能是 。
A.673 K B.273 K C.373 K
(5)在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2,一定条件下建立平衡:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ/mol,测得N2的转化率为90%,则在此条件下,反应放出的热量为 kJ。若与上述反应的温度和体积相同时,向密闭容器中充入4 mol NH3,则达平衡后,反应 (填“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义,对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q
(1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式_____,升高温度,该反应化学反应速率_____,氢气的转化率____(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。实际生产中温度一般控制在500℃,原因是__________。
(2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是________。
(3)浓度0.1mol/L的氨水,pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时,则NH3·H2O的电离平衡将向______方向移动(填“正”或“逆”),溶液的pH将为____9(“大于”“小于”“等于”)。设计一个简单实验,证明一水合氨是弱碱:____________。
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值小
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <O,673 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.点b的正反应速率比点a的大 B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.点b的正反应速率比点a的大
B.点 c处反应达到平衡
C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A.点a的正反应速率比点b的小
B.点 c处反应达到平衡
C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图,下列叙述错误的是( )
A.点a的正反应速率比b点的大
B.点c处反应还未达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,500℃下反应至t1时刻,n(H2)比右图中d点的值大
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T/K | T1 | 573 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
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