合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.点b的正反应速率比点a的大
B.点 c处反应达到平衡
C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
高三化学选择题简单题
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H>0
①t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,
体系中c(H2)=0.12mol·L-1。
该温度下此反应的平衡常数K =________。
②保持温度不变,向上述平衡体系中再加入0.1mol CO,当反应重新建立平衡时,
水蒸气的总转化率α (H2O)________。
(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1 573K(填“>”、“<”或“=”)。
T/K | T1 | 573 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
(3)673K,30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图,下列有关叙述正确的是(填写序号)________。
A.c点表示n(NH3)和n (H2)相等
B.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
C.e点和d点时反应的平衡常数相同
D.c点时正反应速率大于逆反应速率
(4)用NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看,吸收塔中需
要补充空气,其原因用化学平衡移动的理论进行解释是 ________
。
(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索
利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-1160kJ·mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:
________。
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T/K | T1 | 573 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图,下列叙述错误的是( )
A.点a的正反应速率比b点的大
B.点c处反应还未达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,500℃下反应至t1时刻,n(H2)比右图中d点的值大
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,其原理是:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4KJ/mol,
(1)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得数据如下表:
不同时间各物质的物质的量/mol | |||||
0min | 1min | 2min | 3min | 4min | |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算:
①0 min~1 min内N2的平均反应速率为_____________
②该条件下反应的平衡常数k=________(保留两位小数)
③反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol,化学平衡向___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”),该反应的平衡常数k___________(填“变大”“减小”或“不变”)
④能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号)
A.N2的转化率等于NH3的产率
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.v(N2)与v(H2)的比值不变
D.混合气体的密度不变
(2)室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图,下列说法正确的是__________。
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
D.pH=7时,c(Na+)= c(A-)+ c(HA)
E.b点所示溶液中c(HA)+c(A-)=0.2mol/L
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(9分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)关于t2时刻的说法正确的是____________。
A.t2时该反应达到平衡状态
B.t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同
C.t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2
D.t2时氨气与氢气的物质的量相同
(3)对于Ⅱ所代表的物质,其逆反应速率最大的点是___________(填“c”、“d”或“g”);对于Ⅰ所代表的物质,其正反应速率最小的点是_____________(填“a”、“e”或“f”)。
(4)其他条件不变,只改变温度,在改变的这个温度下反应至t3时刻,此时n(H2)比图象中的值大,那么该温度可能是 。
A.673 K B.273 K C.373 K
(5)在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2,一定条件下建立平衡:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ/mol,测得N2的转化率为90%,则在此条件下,反应放出的热量为 kJ。若与上述反应的温度和体积相同时,向密闭容器中充入4 mol NH3,则达平衡后,反应 (填“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。
(2)关于t2时刻的说法正确的是______。
A.t2时该反应达到平衡状态 b.t2时II和III代表的物质反应速率相同
c.t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2 D.t2时氨气与氢气的物质的量相同
(3)对于II所代表的物质,其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”);对于I所代表的物质,其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。
(4)其他条件不变,只改变温度,在改变的这个温度下反应至t3时刻,此时n(H2)比图象中的值大,那么该温度可能是____________(填序号)。
A.673 K B.273 K C.373 K
(5)在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2,—定条件下建立平衡:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol,测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下,反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时,向密闭容器中充入4 mol NH3,则达平衡后,反应_________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义,对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q
(1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式_____,升高温度,该反应化学反应速率_____,氢气的转化率____(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。实际生产中温度一般控制在500℃,原因是__________。
(2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是________。
(3)浓度0.1mol/L的氨水,pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时,则NH3·H2O的电离平衡将向______方向移动(填“正”或“逆”),溶液的pH将为____9(“大于”“小于”“等于”)。设计一个简单实验,证明一水合氨是弱碱:____________。
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H< 0 。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图,下列叙述错误的是( )
A.点a的正反应速率比b点的大
B.点c处反应还未达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,500℃下反应至t1时刻, n(H2)比右图中d点的值大
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,据此回答以下问题:
(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越 。
(2)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K= (可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a.容器内的密度保持不变
b.容器内压强保持不变
c.v正(N2)=2v逆(NH3)
d.混合气体中c(NH3)不变
(3)对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是(选填序号) 。
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