↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 13 题，其中：
选择题 7 题，解答题 6 题
中等难度 13 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列关于氯的说法正确的是（ ）
    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
    C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
    D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列关于有机物的说法错误的是（ ）
    A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
    B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列推断合理的是（ ）
    A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
    D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列叙述错误的是（ ）
    A．合金材料中可能含有非金属元素
    B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
    C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
    D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大
    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是（ ）

    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    C．a点KW的数值比c点KW的数值大
    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    （1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”）．
    （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是______．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______（填代号）．
    a．NaOH        b．Zn c．Fe       d．NH3•H2O
    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：______．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. （化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式______．
    从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______．
    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______，微粒间存在的作用力是______．
    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是______．
    （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）=2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂______反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ•mol-1
    PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
    O2+PtF6-（S）=O2+ （g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ•mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（S）   的△H=______ kJ•mol-1．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为0______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为______（填代号）．
    a．KMnO4 b．（NH4）2S         c．H2O2          d．KSCN
    （2）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，______，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器______，该仪器在此操作中的主要作用是______．
    （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）______（填化学式）．若实验过程中有氨气逸出、应选用下列______装置回收（填代号）．

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应______，直到______．用KMnO4标准溶液滴定时应选用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. （化学-化学与技术）
    金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电【解析】
    2Al2O34Al+3O2
    请回答下列问题：
    （1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是______．
    （2）电解生成的金属铝是在熔融液的______（填“上层”或“下层”）．
    （3）阴极和阳极均由______材料做成；电解时所消耗的电极是______（填“阳极”或“阴极”）．
    （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要．在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______（填代号）．
    a．冰晶石 b．氧化铝 c．铝锭 d．硫酸铝．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. （化学-有机化学基础）
    下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3，溶液作用显紫色．

    请根据上述信息回答：
    （1）H中含氧官能团的名称是______．B→I的反应类型为______．
    （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是______．
    （3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为______．
    （4）D和F反应生成X的化学方程式为______．

    难度: 中等查看答案及解析