2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
高三化学选择题中等难度题
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(双选) ( )。
A．催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1，t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
高三化学选择题简单题查看答案及解析
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ） 高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、l2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
高三化学选择题简单题查看答案及解析
2SO2（g）+O2 （g） 
2SO3 （g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A．催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行
D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A. 加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高SO2的转化率
B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应，故温度越低，对提高SO3的日产量越有利
D. 在2min时间内，SO2的浓度由6 mol/L变为3 mol/L，则在相同时间段内，SO3(g)生成的平均速率为1.5 mol/(L·min)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。
(1)使用 V2O5 催化该反应时，涉及到催化剂 V2O5 的热化学反应有：
①V2O5 (s)＋SO2 (g)
V2 O4 (s)＋SO3 (g) △H1＝＋59．6kJ·mol－1
②2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s) △H2＝-314．4kJ·mol-1
则2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H3＝_____，若降低温度，该反应速率会_____（填“增大”或“减小”）
(2)向 10 L 密闭容器中加入 V2O4(s)、SO2(g)各 1 mol 及一定量的 O2，改变加入 O2 的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量随反应前加入 O2 的变化如图甲所示，图中没有 生成 SO3 的可能原因是____________________________________________________。
(3)向 10 L 密闭容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol，O2(g)0.3mol，保持恒压的条件下 分别在 T1、T2、T3 三种温度下进行反应，测得容器中 SO2 的转化率如图乙所示。
①T1 _____T2(填“>”或“<”)。
②T2时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝_____。若向该容器通入高温 He(g)（不参加反应，高于T2），SO3 的产率将______选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_____。
③结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在 T3 条件下比 T2 条件下的速率慢：__________。
(4)T2 时使用 V2O5 进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在保证 O2(g)的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡_____（填字母代号）。
A．向正反应方向移动 B．不移动 C．向逆反应方向移动 D．无法确定
高三化学综合题困难题查看答案及解析
可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是硫酸工业的最重要反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。
（1）使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：
①V2O5（s）＋SO2（g）V2O4（s）＋SO3（g） △H1＝＋59.6kJ·mol-1
②2V2O4（s）＋O2（g）2V2O5（s） △H2＝－315.4kJ·mol－1
则2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H3＝__________kJ·mol-1
（2）向10 L密闭容器中加入V2O4（s）、SO2（g）各1 mol及一定量的O2，改变加入O2的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的变化如图甲所示，图中没有生成SO3的可能原因是_________________________
（3）在原10 L的恒容装置中，加入V2O5（s）、SO2（g）各0．6 mol，O2（g）0．3 mol，分别在T1、T2、T3时进行反应，测得容器中SO2的转化率如图乙所示。
①T2时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常数K＝__________。
②结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在T3条件下比T2条件下的速率慢：_____
（4）在温度T2使用V2O5进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），在保证O2（g）的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡__________（填字母代号）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．无法确定
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析