（化学-化学与技术）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电【解析】2Al2O...

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（化学－化学与技术）

金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电【解析】

请回答下列问题：

（1）冰品石（Na₃AlF₆）的作用是　　　。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的　　　（填“上层”或“下层”）。

（3）阴极和阳极均由　　　材料做成；电解时所消耗的电极是　　　（填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成　　　（填代号）。

a.冰品石　　　b.氧化铝　　　c.铝锭　　　d.硫酸铝

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Ⅰ.金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电【解析】

请回答下列问题：

（1）冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是　　　。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的　　　（填“上层”或“下层”）。

（3）电解时所消耗的电极是　　　（填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成　　　（填代号）。

a.冰晶石　　　b.氧化铝　　　c.铝锭　　　d.硫酸铝

Ⅱ.钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

(1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_________部分发生反应

(2）炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_______。

(3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，

原因是_____________。

(4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。

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Ⅰ.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解,则化学方程式为________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是　　　(填“阴极”或“阳极”)。

(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为:2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]+6Ag, 则负极的电极反应式为________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　,正极附近溶液的pH　　　(填“变大”、“不变”或“变小”)。

Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。

(2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入体积为1 L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是　　。

A.增大压强　　　　　　 B.增大反应物的浓度

C.使用催化剂　　　　　 D.降低温度

Ⅲ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2参加反应,转移　　　mol电子。

(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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I、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：________________________________________________  ．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是 ________________________________________________；(填“阴极”或“阳极”)。

(2)对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为________________________________________________________________________ ；

(3)铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为________________ ________________，正极附近溶液的pH________________________________________(填变大、不变或变小)。

II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程：________________________________________________________________________(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。

(2)工业合成氨反应如下，

在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是________________________ 。

A．增大压强       B．增大反应物的浓度       C．使用催化剂      D．降低温度

Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：

有3mol FeS2参加反应，转移________________________ mol电子。

(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

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（12分）【化学—化学与技术】

铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al＋3O2↑。

加入冰晶石的作用为_______________________。

（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为________，下列可作阴极材料的是______。

a．铝材　　 　 　 b．石墨　　 　 　 c．铅板　　 　 d．纯铝

（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式_______________________。在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。

（4）下列说法正确的是__________________。

a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降

d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色

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铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:

（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:

2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为　　　　　　　　　 　,下列可作阴极材料的是________________。

A.铝材　　　　　　　 　B.石墨　　　　　　　 　C.铅板　　　　　　　　 D.纯铝

（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。

（4）在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是____________　　　　　　　　　　 。

（5）下列说法正确的是　　　。

A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降

D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

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下列叙述正确的是（   ）

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．浓H₂SO₄具有吸水性，可用来干燥氨气

C．金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解

D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

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工业上通常以铝土矿（主要成分为Al₂O₃）为原料制备无水氯化铝：2Al₂O₃+6Cl₂4AlCl₃+3O₂ ↑。请回答下列问题：

（1）上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是__________；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子。

（2）已知元素周期表中，镓(₃₁Ga)与铝元素同一主族，写出Ga的最外层电子排布式：______

（3）镓(Ga)有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr₃)的摩尔质量为309.8 g/mol，则由此推知镓的另一种同位素是_________。

（4）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是________。

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