2014届重庆市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 27 题，其中：
选择题 20 题，填空题 5 题，实验题 1 题，计算题 1 题
简单题 27 题。总体难度: 简单

选择题共 20 题

下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（    ）
A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应             B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO₂反应                    D．甲烷与O₂的燃烧反应

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下列化学用语正确的是(　　)
A．CH₄分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH₂CH₂
C．钙离子的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式：

难度: 简单查看答案及解析
某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则其分子式不可能是（　）
A.C₂H₆　　　B.C₄H₁₀　　　C.C₅H₁₂　　　D.C₈H₁₈

难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物
A．①③⑥ B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑤　

难度: 简单查看答案及解析
下列说法中正确的一组是（）
A．H₂和D₂互为同位素
B．和互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物
D．和是同一种物质

难度: 简单查看答案及解析
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是（）
A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
B．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
C．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W

难度: 简单查看答案及解析
下列说法中正确的是（）
A．在任何物质分子中都含有化学键
B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
C．D₂O分子与H₂O分子是所含电子总数不相等的分子
D．CO₂、PCl₃分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

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把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞a＞c＞d

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可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂，NO，O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是(　　)
A、通入足量的溴水中 B、通入与足量的酸性高锰酸钾溶液
C、在导管中处点燃 D、一定条件下与氯气反应

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一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C₂H₆)和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^——14e^-=2CO₃^2—+12H₂O，2H₂O+O₂+4e^-=4OH^—，有关此电池的推断不正确的是 (       )
A．正极发生还原反应           B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9
C．通乙烷的电极为负极         D．电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小

难度: 简单查看答案及解析
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是(　　)
A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO₄溶液 D．加入浓度较大的盐酸

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聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：
下列说法中，不正确的是(　　)
A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．三氯甲烷(CHCl₃)可以用甲烷与氯气的取代反应来制取
C．四氟乙烯(CF₂＝CF₂)中所有的原子都在同一平面上
D．二氟一氯甲烷(CHClF₂)中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构

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已知H⁺ +OH^- = H₂O生成1 mol H₂O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是(　　)
A.1 mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应 B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H₂O
C.稀盐酸与稀Ba(OH)₂溶液反应生成1 mol水 D.稀NaOH与98.3%硫酸生成1 mol水

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将一定质量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V₂O₅)，在某温度时发生下列反应：Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)＋SO₃(g),2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)。10min后反应达到平衡，此时c(SO₃)为0.4mol·L^－¹、c(SO₂)为0.1mol·L^－¹，则下列叙述中不正确的是(　　)
A．SO₃的分解率为20%
B．容器内气体的密度为40g/L
C．达到平衡时分解的Ag₂SO₄固体为0.5mol
D．10min内用O₂表示的该反应的反应速率为0.005mol/(L·min)

难度: 简单查看答案及解析
下列叙述正确的是（   ）
①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。 ②相邻的同系物分子组成上相差一个CH₂原子团 ③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种   ④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物   ⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。
A.①③          B．②⑤          C．①③         D．②④

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1mol丙烯与完全加成，其产物再与彻底取代，两个过程中共用(　　)
A、5mol B、6mol C、7mol D、2mol

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灰锡(以粉未状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₁
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₂
③Sn(s、灰) Sn(s、白)；ΔH₃＝＋2.1kJ/mol，下列说法正确的是(　　)
A．ΔH₁>ΔH₂
B．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡在常温下以灰锡状态存在

难度: 简单查看答案及解析
取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是( )。
A．C₂H₂ C₂H₆ B． CH₄ C₃H₈ C 、C₃H₆ C₃H₈ D． C₂H₄ C₄H₈

难度: 简单查看答案及解析
山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬酸，取柠檬酸7.0g，使其在氧气中完全燃烧，只生成22g CO₂和7.2g水，没有其他产物，则柠檬酸中(　　)
A．含有的元素无法确定 B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．只含有碳元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

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填空题共 5 题

(5分)(1)请指出乙烯的一种用途： ________。
(2)将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，其化学方程式为： ________反应的类型是________ ；
(3)甲烷与氯气反应生成气态有机物的反应方程式________反应的类型是________。

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(共8分)在恒温恒容的密闭容器中通入1mol N₂和Xmol H₂发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。
(1)起始时充入H₂的物质的量为 ________mol，氢气的转化率为________ ；
(2)该反应的热化学方程式为 ________；
(3)若起始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是 ________。

难度: 简单查看答案及解析
（每空2分，共10分）依据事实，填空：
（1）已知某条件下可发生如下反应CH₃－CH₃→CH₂＝CH₂＋H₂，有关化学键的键能如下：

化学键

C－H

C＝C

C－C

H－H

键能（kJ/mol）

414.4

615.3

347.4

435.3

则该反应的热化学方程式右边的ΔH＝________；
（2）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：；负极：________
（3）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为________；
(4) 将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，保持容器中温度为150 ℃，用电火花引燃充分反应后，压强为0 Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。此过程的总反应方程式为。

难度: 简单查看答案及解析
（6分）新合成的一种烃，其碳架呈正三棱柱体(每条边等长度)（如图所示）
（1）写出该烃的分子式________ ；
（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体________ ；
（3）该烃的二氯取代物有________种。

难度: 简单查看答案及解析
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素；Z元素的最高正化合价为+6。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为________，X为________，Y为________，Z为________；
（2）Y₂Z是由________键组成的物质，其电子式为________；
（3）由Y、X、W组成的物质中有________键和________键，形成的是________化合物；
（4）用电子式表示Z与钙形成化合物的过程。

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实验题共 1 题

已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比。实验装置如图所示(已知CuO可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂)：
(1)若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，写出装置A的一种作用：_________
(2)C装置中所盛放的药品是：________
(3)D装置中所盛放的药品是：________
(4)E装置中所盛放的药品是：________
(5)上述装置中有一处错误， (不考虑
酒精灯和加热方法可能存在的错误；
若增加仪器和药品，请指明仪器、药
品名称和位置)：其改正方法是________
(6) 若实验装置经过改正后，进行如下定量实验：准确称取7.2 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，U形管C管质量增加10.8 g，广口瓶D质量增加22 g，则该有机物的最简式为________
（7）若能确定其分子式，则其同分异构体中沸点最低物质的名称__________　 (习惯命名法)。

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计算题共 1 题

(7分)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H₂的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。 (注：此题必须写出过程，否则不得分)

难度: 简单查看答案及解析

化学键	C－H	C＝C	C－C	H－H
键能（kJ/mol）	414.4	615.3	347.4	435.3