灰锡(以粉未状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:①Sn(s、白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g);ΔH1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g);ΔH2
③Sn(s、灰) Sn(s、白);ΔH3=+2.1kJ/mol,下列说法正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2
B.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡在常温下以灰锡状态存在
高一化学选择题简单题
灰锡(以粉未状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:①Sn(s、白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g);ΔH1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g);ΔH2
③Sn(s、灰) Sn(s、白);ΔH3=+2.1kJ/mol,下列说法正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2
B.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡在常温下以灰锡状态存在
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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体.
已知:①Sn(白,s)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(灰,s)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H2
③Sn(灰,s)Sn(白,s)△H3=+2.1kJ•mol-1
下列说法正确的是( )
A.△H1>△H2
B.从稳定性来说白锡比灰锡稳定
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体.已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH3=+2.1 kJ/mol
下列说法正确的是 ( )
A.ΔH1>ΔH2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:
①Sn(白,s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(灰,s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(灰,s) Sn(白,s)ΔH3=+2.1 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.ΔH1>ΔH2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏
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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:
① Sn(s、白) + 2HCl(aq)= SnCl2(aq)+ H2(g) △H1
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq)= SnCl2(aq)+ H2(g) △H2
③ Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3= + 2.1kJ/mol
下列说法正确的是( )
A. △H1 >△H2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:
①Sn (s、白)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH1
②Sn (s、灰)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH2
③Sn (s、灰)Sn (s、白);DH3=+2.1 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A. DH1>DH2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏
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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:
①Sn (s、白)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH1
②Sn (s、灰)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH2
③Sn (s、灰) Sn (s、白);DH3=+2.1 kJ/mol
下列说法正确的是 ( )
A.DH1>DH2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏
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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:Sn(s、灰)Sn(s、白) △H=+2.1kJ/mol下列说法正确的是
A.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应
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通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度。
①将样品溶于盐酸:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;
②加过量FeCl3溶液:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2;
③再用酸性KMnO4反应生成的Fe2+,用去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL,反应的离子方程式为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。计算金属Sn样品的纯度为
A.99.2% B.49.6% C.96.2% D.46.6%
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下列反应过程中不存在电子转移的是( )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
C.Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
D.3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O
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