通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度。①将样品溶于盐酸：Sn+2HCl=SnCl2...

通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度。

①将样品溶于盐酸：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加过量FeCl3溶液：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；

③再用酸性KMnO4反应生成的Fe2+，用去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL，反应的离子方程式为：MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。计算金属Sn样品的纯度为

A．99.2%　　　 　　 　 B．49.6%　　 　　 　　 C．96.2%　　 　　 　　 D．46.6%

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长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量ag样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。

回答下面问题：

（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?________；其理由是________。

（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_____________________。

（3）步骤⑦的“合格”标准是：_____________________。

（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是_____________________。（列出算式，不需化简）

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灰锡(以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．

已知：①Sn(白，s）+2HCl(aq）═SnCl2(aq）+H2(g）△H1

②Sn(灰，s）+2HCl(aq）═SnCl2(aq）+H2(g）△H2

③Sn(灰，s）Sn(白，s）△H3=+2.1kJ•mol-1

下列说法正确的是(　 ）

A．△H1＞△H2

B．从稳定性来说白锡比灰锡稳定

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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灰锡(以粉未状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₁

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₂

③Sn(s、灰) Sn(s、白)；ΔH₃＝＋2.1kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡在常温下以灰锡状态存在

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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体．已知：

①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₁

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₂

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH₃＝＋2.1 kJ/mol

下列说法正确的是 (　　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　　 ΔH1

②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　　 ΔH2

③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol－1

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏

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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl₂（aq）+ H₂（g）  △H₁

② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl₂（aq）+ H₂（g）  △H₂

③ Sn（s、灰）   Sn（s、白）    △H₃= + 2.1kJ/mol

下列说法正确的是（ ）

A. △H₁ >△H₂

B. 锡在常温下以灰锡状态存在

C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列说法正确的是(　　　 )

A. DH1＞DH2

B. 锡在常温下以灰锡状态存在

C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl₂ (aq)＋H₂ (g)；DH₁

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl₂ (aq)＋H₂ (g)；DH₂

③Sn (s、灰)  Sn (s、白)；DH₃＝＋2.1 kJ/mol

下列说法正确的是 (     )

A．DH₁＞DH₂          

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

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某久置的亚硫酸钠试剂已部分变质，为测定它的纯度，进行了如下实验：① 称取样品w₁ g; ② 将样品溶解于水；③ 向溶液中加入稍过量用盐酸酸化了的BaCl₂溶液；④ ________；⑤ 称其质量为w₂ g。请回答下列问题：

(1) 写出亚硫酸钠变质的化学方程式________。

(2) 第④步操作为________。

(3) BaCl₂要用盐酸酸化的原因是________。

(4) BaCl₂溶液要稍过量的原因是。

(5) 判断操作③是否完成的方法是________。

(6) Na₂SO₃纯度的表示式为________。

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