（每空2分，共10分）依据事实，填空：（1） 已知某条件下可发生如下反应CH3－CH3→C...

（每空2分，共10分）依据事实，填空：

（1） 已知某条件下可发生如下反应CH₃－CH₃→CH₂＝CH₂＋H₂，有关化学键的键能如下：

则该反应的热化学方程式右边的ΔH＝________；

（2）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：；负极：________ 

（3）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为________；

(4)  将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，保持容器中温度为150 ℃，用电火花引燃充分反应后，压强为0 Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。此过程的总反应方程式为。

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式或按要求填空

（1）已知：HCN(aq) + NaOH(aq) = NaCN (aq) +H­2O（l）△H = -12.1kJ/mol

HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl (aq) +H2­O（l）△H = -55.6kJ/mol

写出HCN在水溶液中电离的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g) + H2(g)，有关化学键的键能如下表：

试计算该反应的反应热为　　　　　　　　　　　　

（3）在1L的密闭容器中充入1molN2气和3molH2气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，此时体系放热a KJ，请写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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下列反应的化学方程式或离子方程正确的是　

A．CH3CH=CH2发生加聚反应：

B．乙酸乙酯在酸性条件下水【解析】

C．SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+ Ba2++H2O= BaSO3↓+2H+

D．Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸：3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O

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CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：

①　 CH3CH=CH2 + HCl → CH3CH2CH2Cl　　

②　 CH3CH=CH2 + HCl → CH3CHClCH3　　　　　　

下列说法错误的是

A. 反应①、②均为加成反应

B. 反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量

C. CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定

D. CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体

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正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，并说明理由　　　　　　　　　　　　 。

（2）加入沸石的作用是　　　　　 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法　 是　　　　　　　　 。

（3）上述装置图中，B的名称是　　　　　　　　　　 ，D仪器的名称是　　　　　　　　　　　 。

（4）B仪器使用前必须进行的操作是　　　　　　 。

a．润湿　　 b．干燥　　　　 c．检漏　　　　　　 d．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，正丁醛在　　　　 层（填“上”或“下”）

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，为更好的控制温度，可以采取的改进措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）本实验中，正丁醛的产率为　　　　　　 %。

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某条件下，某气态烃1体积只能与1体积溴蒸气发生加成反应，生成溴代烷，1 mol此溴代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为(　　)

A. CH2==CH2　　 B. CH3CH==CH2

C. CH3CH3　　 D. CH2==CH—CH==CH2

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某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1 mol在一定条件下可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　 ）

A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH2=CHCH=CH2

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为：　　　　　　　　 　　　　　　　 。

（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

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请在标有序号的空白处填空：以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：

（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）__________。

A．CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl

B．CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O

C．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D．CH2＝CHCl+H2CH3CH2Cl

由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是__________反应（填反应类型）。

（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式________，并说明该方法的优点_______。

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