2015-2016学年辽宁省营口市高二下4月月考化学试卷（解析版）

某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）

A. 该元素单质是导体

B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C. 该元素的氧化物的水合物显碱性

D. 该元素的最高化合价呈+5价

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下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（　 ）

A．HCl　　 B．HF　　 C．HBr　　 D．HI

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下列物质的分子中，既有“s_pσ键，又有p_pσ键的是（　 ）

A．H2O　　 B．OF2　　 C．HClO　　 D．N2

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在Al、Si、P、S四种元素中，第一电离能最大的是（ ）

A. Al　　 B. Si　　 C. P　　 D. S

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下列叙述正确的是（ ）

A. 同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B. 在周期表中0族元素的单质全部是气体

C. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，第一电离能越大

D. 所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等

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下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　 ）

A．BF3　　 B．NCl3　　 C．PCl3　　 D．CHCl3

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乙酸分子结构中，含有的σ键和π键的个数分别是（　 ）

A．7、1　　 B．6、2　　 C．3、5　　 D．4、4

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根据等电子规则．下列分子或离子与硫酸根离子又相似结构的是（　 ）

A．PCl5　　 B．CCl4　　 C．NF3　　 D．N2

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　 ）

A．原子半径：Z＞W＞X＞Y

B．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　 ）

A．锌粒与稀硝酸反应：Zn+2 H+═Zn2++H2↑

B．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COONH4+H2O

C．NH4Al（SO4）2与足量NaOH稀溶液反应5OH﹣+NH4++Al3+═AlO2﹣+NH3•H2O+2H2O

D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

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下列关于苯的说法正确的是（ ）

A. 一定条件下能与液溴发生取代反应

B. 能与溴水反应而褪色

C. 苯存在单双建交替结构

D. 苯不能发生加成反应

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反应3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+5H2O+3Cl﹣，下列有关该反应的说法中正确的是（　 ）

A．ClO﹣作还原剂

B．FeO42﹣为还原产物

C．每产生1 mol FeO42﹣，转移3 mol电子

D．OH﹣作氧化剂

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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　 ）

A．32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

B．常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NA

C．1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为NA

D．44克14C16O2含氧原子数为2NA

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透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　 ）

A．Cl﹣、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣　　

B．Cl﹣、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣

C．Cl﹣、Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣　　

D．AlO2﹣、Na+、SO42﹣、NO3﹣

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下列化合物，既有离子键也有共价键的是（　 ）

A．氯化氢　　 B．硫酸　　 C．氯化铵　　 D．乙酸

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下列方程式书写正确的是（　 ）

A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣

B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣

C．CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2++CO32﹣

D．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　 ）

A．铝片与稀盐酸反应　　

B．甲烷在氧气中燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳反应　　

D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

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如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. p能级未成对电子最多的是Z元素

D. X元素是电负性最大的元素

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下列化学用语的表达正确的是（ ）

A. 原子核内有10个中子的氧原子：O

B. 氯原子的结构示意图：

C. Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5

D. 基态铜原子的外围电子排布图：

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下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（ ）

A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B. X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C. X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

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为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是_____（填选项），实验现象为_____，化学反应方程式是_____．

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_____．

（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____． （填序号）

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

③S2﹣比Cl﹣还原性强；

④HCl比H2S稳定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_____，写出反应的离子方程式_____．

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某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：

（1）甲池为　　　　 （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为　　　　 ．

（2）丙池中F电极为　　　　 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为　　　　 ．

（3）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为　　　　 mL（标准状况）．

（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是　　　　 （填选项字母）．

A．Cu　　　　　　

B．CuO

C．Cu（OH）2　　

D．Cu2（OH）2CO3．

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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．

信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D

信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分　　 无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源　　 弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题．

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是　　　 （填名称）．

（2）B元素在周期表中的位置为　　　 ．

（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是　　　 （填元素符号）．

（4）丙的电子式为　　　　　 ，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

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