下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HCl B．HF C．HBr D．HI

下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（　 ）

A．HCl　　 B．HF　　 C．HBr　　 D．HI

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下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A．HCl　　　　B．HF　　　　C．HBr　　　　D．HI

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下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A、HCl　　　　B、HF　　　　C、HBr　　　　D、HI

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下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A．HCl　　　　B．HF　　　　C．HBr　　　　D．HI

高二化学选择题简单题查看答案及解析

下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A．HCl　　　　　　　　 B．HF　　　　　　 C．HBr　　　　　　　　 D．HI

【答案】B

【解析】

四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。

考点：考查键能大小判断

【题型】选择题
【适用】容易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

下列粒子不属于等电子体的是

A．CH4和NH3　　　　　　　　　　　　　　 B．N2和CO

C．HCl和H2O　　　　　　　　　　　　 　 D NH2-和H3O+

【答案】C

【解析】

A、CH4是10电子，NH3是10电子，属于等电子体，A项错误；B、N2是14电子，CO是14电子，属于等电子体，B项错误；C 、HCl是18电子，H2O是10电子，不属于等电子体，C项正确；D、NH2-是10电子，H3O+是10电子，属于等电子体，D项错误；答案选C。

考点：考查等电子体判断

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是

A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的

B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠

C．σ键不能断裂，π键容易断裂

D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键

【答案】B

【解析】

A、σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A项正确；B、σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠，B项正确；C、σ键也能断裂，C项错误；D、H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键，D项正确；答案选B。

考点：考查σ键和π键的比较

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

某有机物的结构式如下：

则分子中有________个σ键，________个π键。

【答案】7　　 3

【解析】

由结构简式可得有5个单键，1个双键，1个三键，故有7个σ键，3个π键。

考点：考查化学键判断

【题型】填空题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

（1）　　 （2）　 （3）

（4） （5） （6）

违反泡利不相容原理的有　　　　　　　 ，违反洪特规则的有　　　　　　　　　　 。

【答案】（1）；（2）、（4）、（5）：

【解析】

在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有（1）；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有（2）、（4）、（5）。

考点：考查考查轨道表达式的一个正误判断

【题型】填空题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：

（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。

（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。

（3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的　　　　　　 (填编号).

（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为　　　　　　　 （化学式表示）

【答案】（1）⑩（2）1s22s22p63s23p63d5（3）7　 ④ NH3分子间存在氢键（4）HCl：

【解析】

（1）元素周期表中位于ds区的元素是第一、二副族元素，所以⑩位于ds区。

（2）⑨是Fe元素，最高价离子是Fe3+，核外有23个电子，排布式为1s22s22p63s23p63d5。（3）s轨道最多只能排2个电子，所以n=2，最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则该元素的最外层是2s22p3，该元素是N元素，核外有7个电子，就有7种不同的运动状态；是上表中的④。

（4）⑥、⑦分别是S、Cl元素，①是H元素，Cl的非金属性比S强，所以HCl比较稳定。

考点：考查元素推断

【题型】填空题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

某元素的原子序数为29，试问：

（1） 它有__________个电子层

（2）有__________个能级。

（3）它的价电子排布式是__________。

（4）它属于第__________周期第__________族。

（5）它有__________个未成对电子。

【答案】 （1）29（2）4　 7（3）3d104s1 （4）四　 ⅠB（5）1

【解析】

根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63s104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布式为3d104s1，所以在第ⅠB族。外围电子的电子排布图为，所以有1个未成对电子。

考点：考查核外电子排布原理

【题型】填空题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：

（1）R原子的电子排布图为__________。

（2）在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。

（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是_________________________________________。

【答案】（1） （2）＋2　 O2－＞Na＋（3）F＞O＞N ＞　 N原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子

【解析】

根据表格和J为0族元素可知：X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，J为Xe。

（1），R为S，电子排布图为。

（2） 化合物YZ2是OF2，其中F为-1价，故O为+2价；O2-与Na＋，核外电子排布相同，故O2－＞Na＋。

（3）N、O、F属于同一周期元素，故电负性由大到小的顺序是F＞O＞N；N原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子，故的第一电离能：N>O。

考点：考查元素及其性质推断

【题型】填空题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。

根据上述数据回答（1）～（4）题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是(　　 )

A．H2　　　　　　　　 B．Cl2

C．Br2　　　　　 　　 D．I2

（2）下列氢化物中，最稳定的是(　　 )

A．HF　　　　　　　　　　 B．HCl

C．HBr　　　　　　　　　 D．HI

（3）X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应：________。

（4）相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

I. 现有一组物质的熔点(℃)数据，据此回答下列问题：

（1）HF熔点反常是由于______________。这组物质中共价键的键能最大的是_____。

II.按要求回答下列问题。

（2）CS2气化时克服的粒子间作用是__________，1mol CS2中含有___mol σ键，含有___mol π键。

（3）HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为______。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是（　　 ）

A.第一电离能：Cl>S>P>Si

B.共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

C.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

高二化学多选题中等难度题查看答案及解析

下列叙述中正确的是

A．冰融化时水分子中共价键发生断裂

B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A. F2、Cl2、Br2、I2 的熔点、沸点逐渐开高　　 B. HCl、HBr、HI、HF 的沸点逐渐开高

C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅　　 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是　 (　　　 )

A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C. 乙醇可以与水任意比互溶

D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

高二化学单选题简单题查看答案及解析