四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D信息...

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．

信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D

信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分　　 无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源　　 弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题．

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是　　　 （填名称）．

（2）B元素在周期表中的位置为　　　 ．

（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是　　　 （填元素符号）．

（4）丙的电子式为　　　　　 ，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息①:原子半径大小:A>B>C>D

信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

请根据上述信息回答下列问题。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是　　　　　 (填名称)。

（2）B元素在周期表中的位置为　 　　　　　　　　　 。

（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是　　　　　 (填元素符号)。

（4）丙的电子式为　　　 　　 　　 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为　　 　　　　　　　　 　　 。

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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息①:原子半径大小:A>B>C>D

信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

请根据上述信息回答下列问题。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是　　　　 (填名称)。

（2）B元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　 。

（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是　　　　 (填元素符号)。

（4）丙的电子式为　　　　　　 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

【答案】（1）氢（2）第2周期ⅣA族（3）Cl

（4）HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl

【解析】试题分析：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，据此答题．

【解析】
四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，

（1）根据上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素，

故答案为：氢；

（2）B为碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，

故答案为：第二周期第IVA族；

（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素，

故答案为：Cl；

（4）丙为次氯酸，它的电子式为，次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，

故答案为：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

【题型】推断题
【结束】
19

现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是________________________________________________________。

（2）S元素的化合价是否有正价？__________，原因是__________________________________，最外层电子排布式为________________________。

（3）T元素的原子N能层上电子数为__________，其原子结构示意图为__________。

（4）X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________________________________________。

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(11分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

(1)A原子的核外电子排布式

____________________________________________________________。

(2)B元素在周期表中的位置__________；离子半径：B______A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______________形。

(4)D原子的电子排布式为________，D^－的结构示意图是______ 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_______________。

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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

（1）原子的核外电子排布式：___________________。

（2）元素在元素周期表中的位置________；离子半径：____（填“大于”或“小于”）

（3）原子的电子排布图是______，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。

（4）的结构示意图是________________。

（5）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________，与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________。

（6）举一实例说明元素的非金属性比元素的强_______________

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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

请根据表中信息填写：

(1)B原子的简化电子排布式_____。

(2)A元素在周期表中的位置_____；离子半径：A_____B(填＞、＝或＜ )。

(3)E原子的价电子排布图是____，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_____形。

(4)D原子的外围电子排布式为____，D-的离子结构示意图是_____。

(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_____(用元素符号表示，下同)。

(6)已知CD3分子中D元素为＋1价，则C、D的电负性大小关系是____，CD3的中心原子杂化轨道类型是___，CD3与水反应的化学方程式是_____。

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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。

（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。

（3）C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

（4）D－的结构示意图是________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为____________________________________________。

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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式______。

（2）离子半径：B____A（填“大于”或“小于”）。

（3）C原子的电子排布图是____，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈____形。

（4）D原子电子所占原子轨道数为_______个，D﹣的结构示意图是_____。

（5）BD3的水溶液显______性，原因_____________________（用离子方程式表示）。

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有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填空：

(1)A原子的核外电子排布式为___________。

(2)B元素在周期表中的位置：__________________；离子半径：B___ A(填“大于”或“小于”)

(3)C原子的价电子排布图是___________，其原子核外有__________个未成对电子，能量最高的电子为___________轨道上的电子，其轨道呈___________形。

(4)D原子的电子排布式为___________。D-的结构示意图是________________

(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是___________(用元素符号表示)。

(6)已知CD3分子中D元素为+1价，则C、D的电负性大小关系是________________(用元素符号表示)，CD3与水反应后的产物是__________和__________。

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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

(1)A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。

(2)B元素在周期表中的位置：______________________________________________________；

离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。

(3)C原子的电子排布图是_________，其原子核外有____个未成对电子，能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。

(4)D－的结构示意图是________。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________。

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