2014-2015学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

1．下列叙述中不正确的是

A．SO2是大气污染物之一

B．食物腐败变质发生了化学变化

C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

难度: 中等查看答案及解析

2．下列有关物质水解的说法正确的是

A．纤维素不能水解成葡萄糖　　　　　　　　　　 B．油脂水解产物之一是甘油

C．蛋白质水解的最终产物是多肽　　　　　　　　 D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖

难度: 中等查看答案及解析

3．下列有关化学用语表示正确的是

A．氮气的电子式：

B．羟基的电子式：

C．氯离子的结构示意图：

D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：

难度: 中等查看答案及解析

4．下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是

A．①③④　 　　　　　 B．①④⑤　　　　　　　　 C．②④　 　　　　 D．②⑤

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5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是

A．生铁比纯铁容易生锈

B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－

D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连

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6. 下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．铝热法冶炼难熔金属　 　　　 　　　　　　 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂　 　　　　　 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

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7．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是

A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊

B．火力发电是将化学能直接转化为电能

C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质

D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒

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8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol甲烷含有的电子数为NA

B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3　 数目为0.1 NA

C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA

D．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

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9．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是

A．离子还原性：Cl－＞Br－　　　　　　 　 B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se

C．原子半径：Cl＞Br＞Se　　　　　　　 　　 D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4

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10．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是

A．分子式为C11H14O4

B．存在顺反异构现象

C．能发生水解反应

D．能与溴水反应

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11．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH－ = AlO2－ +H2↑

B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O

C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－ = H2O

D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+

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12．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

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13．下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是

难度: 中等查看答案及解析

14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3+)2 + 2H2O。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

难度: 中等查看答案及解析

15．在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：

2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)　 ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16

C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) :c (NO)不变

D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

难度: 中等查看答案及解析

16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：

下列说法不正确的是

A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．溶液甲中可能含有Fe3+

D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。

（1）合成氨反应的化学方程式是　　　　 。

（2）NH3在一定条件下可被氧化。

已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)　　 ΔH＝﹣1269 kJ/mol

ⅱ．    

① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ；

② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。

（3）下图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

① 图中b点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

② 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)= 　　 。

（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是　　　　 。

（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

17．（共6分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用。

（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是　　　　 。

（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：

实验1：各取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。

实验2：各取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。

已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。

由实验1和实验2得出的结论是　　　　 ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，　　　　 。

（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是　　　　 。

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是　　　　 。

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18．（共6分）现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：

① Na2CO3、② NaHCO3、③、④ CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）　　　　 。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　 。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：

已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s)　 　 　 ΔH1＝+226.2 kJ/mol

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)　　　　　　　 ΔH2＝+172.5kJ/mol

ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表

回答下列问题：

（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH=____kJ/mol。

（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O。

途径1：

① 得到固体1的离子方程式是______。

② 固体2与水反应的化学方程式是______。

途径2：

途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是______。

（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是______。

难度: 困难查看答案及解析

21．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。

（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。

① 装置B中的H2O2反应时表现出了　　　　 性。

② 欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是　　　　 。

③ 传感器的工作原理如下图所示。

传感器中阴极的电极反应式是　　　　 。

（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。

a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；

b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；

c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。

① a中滤液含有的金属阳离子是　　　　 。

② b中反应的离子方程式是　　　　 。

③ c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

22．（16分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。

已知：

（1）A属于芳香烃，名称是　　　　 。

（2）B→C的化学方程式是______。

（3）D的含氧官能团名称是______。

（4）E的结构简式是______。

（5）F→K的化学方程式是______。

（6）由E与N合成华法林的反应类型是______。

（7）下列说法正确的是______。

a．M与N互为同分异构体

b．将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗4 mol NaOH

c．E最多可与5 mol氢气加成

d．B可以发生消去反应

（8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是______。

难度: 极难查看答案及解析