15．在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2...

在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：　　　 2NO(g)+C(g)N2(g)+CO2(g)△H=-213.5kJ mol-1，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减

D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)不变

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在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：

2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　　 ΔH=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是（　　 ）

A. T2℃时，若该反应经过10min达到平衡，反应速率v(NO)=0.025mol/(L·min)

B. T1℃时，若该反应的平衡常数K=9/16，则达平衡时NO的转化率为60%

C. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变

D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减少一半，平衡后NO的转化率减小

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15．在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：

2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)　 ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16

C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) :c (NO)不变

D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

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在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：

2NO(g)+C(s) N2 (g)+CO2 (g)　 △H= —QkJ·mol-1 (Q>0)，达到平衡时的数据如下：

下列有关说法正确的是

A．由上述信息可推知：T1>T2

B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)增大

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D．T1℃时，该反应的平衡常数

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在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N2 （g）+CO2 （g）　 △H=—QkJ·mol-1 （Q>0），达到平衡时的数据如下：

下列有关说法正确的是

A.由上述信息可推知：T1>T2

B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）:c（NO）增大

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D. T1℃时，该反应的平衡常数

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在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：

2NO(g)+C(s) N2 (g)+CO2 (g) △H= —Q kJ·mol-1 (Q>0)，达到平衡时的数据如下：

下列有关说法正确的是

A．由上述信息可推知：T1 > T2

B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2)：c (NO)增大

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D．T1℃时，该反应的平衡常数

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在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2 (g)＋CO2 (g)　ΔH＝－Q kJ/mol (Q>0)，达到平衡时的数据如下,下列有关说法正确的是

A. 由上述信息可推知：T1>T2

B. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)∶c(NO)增大

C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D. T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16

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在2L恒容密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol固体活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表,下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 反应体系在335℃时的平衡常数为0.25

C. 335℃与200℃时相比,活化分子个数、活化分子百分数、活化能及焓变均大

D. 200℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO,再次平衡时,NO的百分含量将增大

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（本题共8分）某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO，恒温(T₁℃)下发生反应：C(s)＋2NO(g)  N₂(g)＋CO₂(g)＋Q(Q>0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：

1．该反应的平衡常数表达式K＝______；T₁℃达到平衡时，N₂的平均反应速率＝_______。

2．30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______________。

3．30 min后，升高温度至T₂℃，达到平衡后，容器内NO、N₂、CO₂的关系不可能是____。

a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1

4．若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_________。

a．NO的转化率不变                                      b．N₂的浓度是原来的2倍

c．反应放出的热量为0.1Q                             d．达到平衡的时间是原来的一半

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