在2L恒容密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol固体活性炭，发生反应:2NO...

在2L恒容密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol固体活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表,下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 反应体系在335℃时的平衡常数为0.25

C. 335℃与200℃时相比,活化分子个数、活化分子百分数、活化能及焓变均大

D. 200℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO,再次平衡时,NO的百分含量将增大

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活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。T℃时，在2L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是

A．该温度下的平衡常数是：K=9/16

B．达到平衡时，NO的转化率是60%

C．3min末达到平衡，则v( NO ) = 0.01mol/(L·min)

D．升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO

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在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：　　　 2NO(g)+C(g)N2(g)+CO2(g)△H=-213.5kJ mol-1，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减

D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)不变

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近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．

（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ．

②上述反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　 ，根据上述信息判断，T1和T2的关系是　 　　　　　 　 ．

A．T1＞T2　　　　 B．T1＜T2　　　　 C．无法比较

③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是　　　　　　　 ．

a．增大c（NO）　 b．增大压强 　 c．升高温度　 d．移去部分F

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：　　　　　　　　　　　　 　　 ．

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　　　　　　　　　　 　 ．

（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．

通过a气体的电极是原电池的　 　　　　 　　 极（填“正”或“负”），b电极反应式为　　　　　　　　 　　 ．

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在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：

2NO(g)+C(s) N2 (g)+CO2 (g)　 △H= —QkJ·mol-1 (Q>0)，达到平衡时的数据如下：

下列有关说法正确的是

A．由上述信息可推知：T1>T2

B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)增大

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D．T1℃时，该反应的平衡常数

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在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：

2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　　 ΔH=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是（　　 ）

A. T2℃时，若该反应经过10min达到平衡，反应速率v(NO)=0.025mol/(L·min)

B. T1℃时，若该反应的平衡常数K=9/16，则达平衡时NO的转化率为60%

C. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变

D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减少一半，平衡后NO的转化率减小

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在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N2 （g）+CO2 （g）　 △H=—QkJ·mol-1 （Q>0），达到平衡时的数据如下：

下列有关说法正确的是

A.由上述信息可推知：T1>T2

B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）:c（NO）增大

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D. T1℃时，该反应的平衡常数

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在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：

2NO(g)+C(s) N2 (g)+CO2 (g) △H= —Q kJ·mol-1 (Q>0)，达到平衡时的数据如下：

下列有关说法正确的是

A．由上述信息可推知：T1 > T2

B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2)：c (NO)增大

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D．T1℃时，该反应的平衡常数

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15．在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：

2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)　 ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16

C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) :c (NO)不变

D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

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在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2 (g)＋CO2 (g)　ΔH＝－Q kJ/mol (Q>0)，达到平衡时的数据如下,下列有关说法正确的是

A. 由上述信息可推知：T1>T2

B. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)∶c(NO)增大

C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D. T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16

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