活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g...

活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。T℃时，在2L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是

A．该温度下的平衡常数是：K=9/16

B．达到平衡时，NO的转化率是60%

C．3min末达到平衡，则v( NO ) = 0.01mol/(L·min)

D．升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO

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活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO，发生反应C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) + Q（Q＞0）。在T1℃时，反应进行到不同时间，测得容器内各物质的物质的量浓度如下：

①该反应的平衡常数表达式为________。0-10 min内NO的平均反应速率为____________。

②30 min后只改变某一条件，根据表中数据判断改变的条件可能是__________。相应地，平衡__（选填编号）。

a．向正反应方向移动　　 　　 b．向逆反应方向移动　　 　　 c．不发生移动

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NO是大气污染物之一，在一定条件下，采用活性炭可发生下列反应：2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g)。现在温度一定，容积为1 L的密闭容器中发生该反应，各物质的物质的量如下表所示：

下列判断正确的是

A.表格中的a∶b＝2∶1

B.2 min内，v(NO)＝0.015 mol·L－1·min－1

C.若该温度下，反应的平衡常数为，则2 min时反应已经达到平衡

D.增加活性炭可以提高NO的转化率

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活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气体X。当温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

判断下列说法正确的是

A．气体X的化学式为CO2

B．T1 ℃ 时的平衡常数K1 =

C．根据上述信息判断，T1> T2

D．T1 ℃ 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率

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在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：　　　 2NO(g)+C(g)N2(g)+CO2(g)△H=-213.5kJ mol-1，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减

D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)不变

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氮有多种化合价，能形成多种化合物。工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应。

（1）若2min内气体密度增大了1.2 g/L，则氮气的平均反应速率为___________mol/(L· min)。

（2）该化学平衡常数表达式K =__________________，已知升高温度时，K增大，则正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是____________。

（4）下列各项能判断该反应达到平衡的是____________________（填序号字母）。

a．容器内压强保持不变　　　　　　　　　　　 b．2v正(NO)＝v逆(N2)

c．混合气体的平均分子质量不变　　　　　　 d．混合气体的密度保持不变

（5）已知NaNO2溶液呈碱性，则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

（6）在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：____________，其中被氧化的元素____ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____。

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在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：

2NO(g)+C(s) N2 (g)+CO2 (g)　 △H= —QkJ·mol-1 (Q>0)，达到平衡时的数据如下：

下列有关说法正确的是

A．由上述信息可推知：T1>T2

B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)增大

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D．T1℃时，该反应的平衡常数

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在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：

2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　　 ΔH=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是（　　 ）

A. T2℃时，若该反应经过10min达到平衡，反应速率v(NO)=0.025mol/(L·min)

B. T1℃时，若该反应的平衡常数K=9/16，则达平衡时NO的转化率为60%

C. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变

D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减少一半，平衡后NO的转化率减小

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氮有多种化合价，能形成多种化合物．工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应．

（1）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为_____mol/（L•min）．

（2）该化学平衡常数表达式K=_____，已知升高温度时，K增大，则正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是_______．

（4）下列各项能判断该反应达到平衡的是______（填序号字母）．

a．容器内压强保持不变　　　　　　　　 b．2v正（NO）=v逆（N2）

c．容器内CO2的体积分数不变　　　　　 d．混合气体的密度保持不变

（5）已知NaNO2溶液呈碱性，则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．

（6）常温下，NaOH溶液和HNO2溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，下列关系正确的是________．

a．c（Na+）＞c（NO2﹣）　　　　　　　　　　　　 b．c（Na+）=c（NO2﹣）

c．c（Na+）＜c（NO2﹣）　　　　　　　　　　　　 d．c（Na+）＞c（OH﹣）

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在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N2 （g）+CO2 （g）　 △H=—QkJ·mol-1 （Q>0），达到平衡时的数据如下：

下列有关说法正确的是

A.由上述信息可推知：T1>T2

B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）:c（NO）增大

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D. T1℃时，该反应的平衡常数

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