活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气体X。当温...

近年来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．

活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入 NO和固体活性炭无杂质，生成气体E和气体当温度分别在和时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 ______ ；

上述反应的平衡常数表达式 ______ ，根据上述信息判断，和的关系是 ______ ；

A.B.C.无法比较

在下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是 ______ ；

增大   增大压强  升高温度   移去部分F

碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得，具体流程如图所示

用离子方程式表示反应器中发生的反应 ______ ；

用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出的目的是 ______ ；

开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池简称由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图所示

通过a气体的电极是原电池的 ______ 极填“正”或“负”，b电极反应式为 ______ ．

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活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和

活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

(1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：　　　　　　　　 。

(2)上述反应在T1 ℃时的平衡常数为K1，在T2 ℃时的平衡常数为K2。

①计算K1＝　　　　　　　　　　 。

②根据上述信息判断，T1和T2的关系是　　　　　 (填序号)。

a．T1＞T2　　　　 b．T1＜T2　　　　 c．无法比较

(3)在T1 ℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是　　　　　 (填序号)。

a．增大c(NO)　 　　　 b．增大压强

c．升高温度 　　　　 d．移去部分F

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活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气体X。当温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

判断下列说法正确的是

A．气体X的化学式为CO2

B．T1 ℃ 时的平衡常数K1 =

C．根据上述信息判断，T1> T2

D．T1 ℃ 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率

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(1)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

在T1 ℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________ mol·L－1·min－1；当活性炭消耗0.015 mol时，反应的时间________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。

(2)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：

①该反应在0～8min时，CO2的转化率是________。

②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。a、b、c、d四点中逆反应速率大小关系为_________，M、b、N三点中平衡常数K的大小关系是_______。

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碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T₁℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

（1）在T₁℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间________（填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。

（2）在T₁℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是________。

a．增大活性炭的量 b．增大压强         c．升高温度         d．移去部分B

（3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为________。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂，且K₁>K₂，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理________。

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碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T₁℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

在T₁℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间________（填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。

在T₁℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是________。

a．增大活性炭的量   b．增大压强    c．升高温度        d．移去部分B

结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为________。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂，且K₁>K₂，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理________。

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活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L^-1·min^-1。

（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。

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活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。T℃时，在2L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是

A．该温度下的平衡常数是：K=9/16

B．达到平衡时，NO的转化率是60%

C．3min末达到平衡，则v( NO ) = 0.01mol/(L·min)

D．升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO

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近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．

（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ．

②上述反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　 ，根据上述信息判断，T1和T2的关系是　 　　　　　 　 ．

A．T1＞T2　　　　 B．T1＜T2　　　　 C．无法比较

③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是　　　　　　　 ．

a．增大c（NO）　 b．增大压强 　 c．升高温度　 d．移去部分F

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：　　　　　　　　　　　　 　　 ．

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　　　　　　　　　　 　 ．

（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．

通过a气体的电极是原电池的　 　　　　 　　 极（填“正”或“负”），b电极反应式为　　　　　　　　 　　 ．

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活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是

A. X一定是N2，Y一定是CO2

B. 10min后增大压强，NO的吸收率增大

C. 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动

D. 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min)

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