(本题共8分)某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO,恒温(T1℃)下发生反应:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)+Q(Q>0)。30 min后达到平衡,测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题:
1.该反应的平衡常数表达式K=______;T1℃达到平衡时,N2的平均反应速率=_______。
2.30 min后,若改变某一条件提高NO的转化率,则可以改变的条件是______________。
3.30 min后,升高温度至T2℃,达到平衡后,容器内NO、N2、CO2的关系不可能是____。
a.5:3:3 b.1:1:1 c.4:3:3 d.2:1:1
4.若开始时密闭容器的体积为1 L,其它条件不变,达到平衡后,与原平衡相比,下列说法正确的是_________。
a.NO的转化率不变 b.N2的浓度是原来的2倍
c.反应放出的热量为0.1Q d.达到平衡的时间是原来的一半
高三化学填空题简单题
(本题共8分)某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO,恒温(T1℃)下发生反应:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)+Q(Q>0)。30 min后达到平衡,测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题:
1.该反应的平衡常数表达式K=______;T1℃达到平衡时,N2的平均反应速率=_______。
2.30 min后,若改变某一条件提高NO的转化率,则可以改变的条件是______________。
3.30 min后,升高温度至T2℃,达到平衡后,容器内NO、N2、CO2的关系不可能是____。
a.5:3:3 b.1:1:1 c.4:3:3 d.2:1:1
4.若开始时密闭容器的体积为1 L,其它条件不变,达到平衡后,与原平衡相比,下列说法正确的是_________。
a.NO的转化率不变 b.N2的浓度是原来的2倍
c.反应放出的热量为0.1Q d.达到平衡的时间是原来的一半
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消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
(1)用活性炭还原法:某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1 在 T1℃下,反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下:
时间(min) 浓度mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.40 | 0.20 | 0.30 | 0.30 | |
N2 | 0 | 0.40 | 0.60 | 0.60 | ||
CO2 | 0 | 0.60 | 0.60 |
①0~10 min 内,N2的平均反应速率 υ(N2)=________,T1℃时,该反应的平衡常数 K=_____。
②30 min 后,若只改变一个条件,反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示,则改变的条件可能是____________ (填字母)
a. 加入一定量的活性炭 b. 改变反应体系的温度 c. 缩小容器的体积 d. 通入一定量的NO
③若30 min后升高温度至 T2℃,重新达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为7∶3∶3,则该反应的△H______0(填“>” 、 “ =” 、或“<” )
(2)NH3催化还原法:原理如图所示
①若烟气中 c(NO2): c(NO)=1∶1,发生如图甲所示的脱氮反应时,反应过程中转移1.5mol电子时放出的热量为 113.8 kJ,则发生该脱氮反应的热化学方程式为_____ 。
②图乙是在一定时间内,使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为___;使用Mn作催化剂时,脱氮率b~a段呈现如图变化的可能原因是___。
(3)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸,再将吸收液导入电解槽电解,使之转化为硝酸。电解装置如图所示。
①图中b应连接电源的_________ (填“正极”或“负极”)。
②将石墨电极设置成颗粒状的目是_____________________。
③阳极的电极反应式为___________________。
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往某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应:
反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是
A.v逆 B.c(CO2)
C. D.(容器内气体密度)
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消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
(1)用活性炭还原法: 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO,发生反应:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=Q kJ·mol-1 在 T1℃下,反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下:
①0~10 min 内, N2 的平均反应速率 υ(N2)=________ , T1℃时,该反应的平衡常数 K=_____。
②30 min 后,若只改变一个条件,反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示,则改变的条件可能是____________ (填字母)
a. 加入一定量的活性炭 b. 改变反应体系的温度
c. 缩小容器的体积 d. 通入一定量的 NO
③若 30 min 后升高温度至 T2℃,重新达到平衡时,容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度之比为 7∶3∶3,则该反应的H______0(填“>” 、 “ =” 、或“<” )
(2)NH3 催化还原法: 原理如图所示
①若烟气中 c(NO2): c(NO)=1∶1,发生如图甲所示的脱氮反应时,反应过程中转移 1.5mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ,则发生该脱氮反应的热化学方程式为_____ 。
②图乙是在一定时间内,使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_____ ;使用 Mn 作催化剂时,脱氮率 b~a 段呈现如图变化的可能原因是_____。
(3)已知常温下 Ka1(H2SO3)=1.810-2, Ka2(H2SO3)=6.010-9。 汽车尾气中的 SO2 用石灰水来吸收,生成的 CaSO3 浊液 pH=9.0,忽略 SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=_____。
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在恒温条件下,向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2,发生如下两个反应:
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2
10分钟时反应达到平衡,测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列说法不正确的是( )
A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它条件保持不变,反应在恒压条件下进行,则平衡常数K2增大
D.平衡时NO2的转化率为50%
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氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应:
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g),ΔH
在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl,10 min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol,NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是
A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)=0.01 mol·L-1·min-1
B.若保持其他条件不变,在恒压下进行该反应,则平衡时NO2的转化率大于α
C.若升高温度,平衡逆向移动,则该反应的ΔH>0
D.若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol(固体物质足量),则反应将向逆反应方向进行
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在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol A和2 mol B,发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0。2 min后,反应达到平衡,生成C为1.6 mol。则下列分析正确的是 ( )
A.若反应开始时容器体积为2 L,则υC=0.4mol/L·min
B.若在恒压绝热条件下反应,平衡后nC<1.6mol
C.若2min后,向容器中再投入等物质的量A、C,B的转化率不变
D.若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加
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1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ,至t1时刻到达平衡状态,下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是( )
A | B | C | D |
A. A B. B C. C D. D
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恒温恒容下,向2L密闭容器中加入和,发生反应:。反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间 | |||
0 | 0 | ||
2 | |||
4 |
下列说法正确的是( )
A.反应在内的平均速率为 mol/(L·min)
B.反应在内容器内气体的密度没有变化
C.若升髙温度,反应的平衡常数变为,则正反应为放热反应
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入和,达到平衡时
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