18.(共6分)现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液:
① Na2CO3、② NaHCO3、③、④ CH3COONH4、⑤ NH4HCO3
(1)上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) 。
(2)已知溶液④呈中性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)已知溶液⑤呈碱性,比较④、⑤两溶液的酸碱性,可以得出的结论是 。
高三化学填空题中等难度题
实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.20 | 0.20 | pH=a |
乙 | 0.10 | 0.10 | pH=8.00 |
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现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 的四种溶液各25mL:①氨水 ②NH4Cl 溶液
③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列说法正确的是:
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②
B.①、②混合后pH>7,则混合溶液中c(NH4+)<c(NH3·H2O)
C.①、②中分别加入25mL 0.1 mol·L – 1盐酸后,溶液中c(NH4+):①>②
D.③、④中分别加入12.5mL 0.1 mol·L – 1NaOH溶液后,两溶液中离子种类相同
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已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)
A.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)
B.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(RO32-)
D.c(HRO3-)>c(H2RO3)>c(OH-)>c(RO32-)>c(H+)
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现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液:
①Na2CO3、② NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤ NH4HCO3
(1)上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) 。
(2)已知溶液④呈中性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)已知溶液⑤呈碱性,比较④、⑤两溶液的酸碱性,可以得出的结论是 。
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18.(共6分)现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液:
① Na2CO3、② NaHCO3、③、④ CH3COONH4、⑤ NH4HCO3
(1)上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) 。
(2)已知溶液④呈中性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)已知溶液⑤呈碱性,比较④、⑤两溶液的酸碱性,可以得出的结论是 。
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现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液:A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是 (填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是 (填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能够发生反应,写出该反应的离子方程式: 。
(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性,溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (设反应前后溶液体积不变)。
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.NaHCO3溶液中: c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32-)
C.CH3COONa溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
D.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2-) + c(HS-)+ c(H2S)
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LCH3COONa溶液:c(Na+)=c(CH3COO—)
B.0.1mol/L NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—)
C.由NH4Cl与NH3· H2O组成的碱性溶液:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
D.向NaCl溶液中滴加盐酸得到pH=2的混合溶液:c(Na+)+c(H+)=c(Cl—)
高三化学选择题简单题查看答案及解析
常温下,现有浓度均为0.1 mol·L—1的五种电解质溶液:
A.Na2CO3 B.HCl C. CH3COOH D. CH3COONa E.NaOH
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是_______。(填字母)
(2)若将C、E溶液等体积混合后所得溶液pH___________7(填“>”“<”或“=”),
(3)将C、E溶液混合,若有c(CH3COO-)=c(Na+),则混合溶液呈_____性。
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